下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

科學(xué)研究往往建立在合理的假設(shè)之上．下面是兩個對照實驗：

（1）提出問題，實驗一中的CO₂能滅火，而實驗二中的CO₂為何能“點火”？
（2）對實驗二提出的解釋：
CO₂被Na₂O₂吸收．可能生成Na₂CO₃；棉花被點燃，說明上述反應(yīng)；棉花燃燒劇烈，說明上述反應(yīng)．
（3）現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣．請從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗，測定Na₂O₂試樣的純度（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO₃固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水）．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出實驗中Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，
（2）應(yīng)選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號）．

（2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ將a mol的Na₂O₂和bmol NaHCO₃固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)，假設(shè)NaHCO₃分解產(chǎn)生的CO₂與Na₂O₂反應(yīng)完后，H₂O再與Na₂O₂反應(yīng)．
（1）當(dāng)剩余固體只有Na₂CO₃，排出氣體中O₂的物質(zhì)的量為（用含a或b的代數(shù)式表示）
（2）當(dāng)

a

b

＞1時，剩余固體是，排出氣體是．
（3）當(dāng)剩余固體為Na₂CO₃，NaOH，排出氣體為O₂，H₂O時，

a

b

的值為．
（4）當(dāng)排出的O₂和H₂O為等物質(zhì)的量時，則

a

b

的值為．
Ⅱ?qū)嶒炑芯堪l(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示（C＞0）．試回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)過程中的離子反應(yīng)方程式：
DE段，
EF段．
（2）合金中，鋁的質(zhì)量為g，鐵的質(zhì)量為g．
（3）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1
（4）C的值為mL．

（1）硬脂酸甘油酯皂化反應(yīng)方程式為，欲分離出硬脂酸鈉，應(yīng)采用的方法是：①用濾紙過濾②用分液漏斗分液③加熱蒸發(fā)④加入熱的飽和食鹽水   
A．④③；B．④②；C．①③；D．④①
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO₂+CO?CO₂+NO，下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．容器內(nèi)氣體的密度保持不變          
B．NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變  
D．NO₂的消耗速率與CO₂的消耗速率相等
E．容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量保持不變．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�