據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。

2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 下列敘述錯誤的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率

B．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應 

C．充入大量CO₂氣體可提高H₂的轉化率

D．從平衡混合氣體中分離出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應的化學方程式為：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 。 下列敘述正確的是

A．當v(CO₂)=2v(CH₃CH₂OH)時，反應一定達到平衡狀態(tài)

B．當平衡向正方向移動時，平衡常數(shù)一定增大

C．增大壓強，可提高CO₂和H₂的轉化率

D．相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量

據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)  下列敘述錯誤的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率

B．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應 

C．充入大量CO₂氣體可提高H₂的轉化率

D．從平衡混合氣體中分離出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。

2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)  下列敘述錯誤的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率

B．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應 

C．充入大量CO₂氣體可提高H₂的轉化率

D．從平衡混合氣體中分離出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率