19．現(xiàn)有常溫下的0．1mol·L-1純堿溶液. ⑴你認為該溶液呈堿性的原因是: , 為證明你的上述觀點.請設計一個簡單的實驗.簡述實驗過程: . ⑵同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的.發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%.請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確. . ⑶同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式.你認為其中正確的是 A．c(Na+)=2c(CO32-) B．c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3) C．c(CO32-)+c(HCO3-)=0．1mol·L-1 D．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) ⑷水解反應是典型的可逆反應.水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示).請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表示式: . 【查看更多】

 

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現(xiàn)有常溫下的0.1mol·L－1純堿溶液。

（1）你認為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：  ①  

 為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：   ②   

（2）同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO2－3 離子不超過其總量的10％。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。    ③     

（3）同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的是

   ④   

     A．c(Na+)=2c(CO2－3 )              B．c(CO2－3 )＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)

    C．c(CO2－3 )+c(HCO－3)=0.1mol·L－1 D．c(OH－)=c(H+)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)

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