工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的食鹽。某學(xué)生為測(cè)定純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量百分含量，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。

操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；

②在干燥管D、E內(nèi)填滿顆粒狀堿石灰，稱量D的總持量（W₁g）；

③稱取一定質(zhì)量的純堿（W₂g），并所它放進(jìn)廣口瓶B里；

④打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸緩緩滴入B瓶中，至不再產(chǎn)生氣體為止。

⑤打開彈簧夾a，緩緩鼓入空氣約5分鐘后，再稱干燥管D的總質(zhì)量（W₃g）；

（1）A瓶中盛的試劑是                     ，作用是                        。

（2）C瓶中盛的試劑是                     ，作用是                        。

（3）鼓入空氣的目的是                                        。

（4）干燥管E的作用是                                        。

（5）如果去掉裝置A，測(cè)定結(jié)果將（填偏大、偏小或無影響）              ；如果去掉裝置C，測(cè)定結(jié)果將                                   。

（6）計(jì)算Na₂CO₃的質(zhì)量百分含量的算式為                         。

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的食鹽。某學(xué)生為測(cè)定純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量百分含量，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。

操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；

②在干燥管D、E內(nèi)填滿顆粒狀堿石灰，稱量D的總質(zhì)量（W₁g）；

③稱取一定質(zhì)量的純堿（W₂g），并所它放進(jìn)廣口瓶B里；

④打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸緩緩滴入B瓶中，至不再產(chǎn)生氣體為止。

⑤打開彈簧夾a，緩緩鼓入空氣約5分鐘后，再稱干燥管D的總質(zhì)量（W₃g）；

（1）A瓶中盛的試劑是                     ，作用是                        。

（2）C瓶中盛的試劑是                     ，作用是                        。

（3）鼓入空氣的目的是                                        。

（4）干燥管E的作用是                                        。

（5）如果去掉裝置A，測(cè)定結(jié)果將（填偏大、偏小或無影響）              ；如果去掉裝置C，測(cè)定結(jié)果將                                   。

（6）計(jì)算Na₂CO₃的質(zhì)量百分含量的算式為                         。

食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽。請(qǐng)回答下列問題。
（1）碳酸氫鈉的水溶液顯__________性。（填“酸”、“堿”或“中”）。除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
（2）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的CO₂量，前者_(dá)_______后者（填“>”、“<”或“=”）。
（3）粗鹽含有少量雜質(zhì)（主要為CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等）。用粗鹽制取“化學(xué)純”級(jí)的NaCl，步驟為溶解、加過量a、加過量NaOH、加過量b、過濾、加適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到“化學(xué)純”級(jí)的NaCl固體。試劑a、b分別是________(填序號(hào)）
A.Na₂CO₃ BaCl₂   B.BaCl₂ Na₂CO₃     C.BaCl₂  Na₂SO₄
（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿。
①某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理_________________________________（用離子方程式表示）。
②工業(yè)上可用氨檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣。反應(yīng)方程式如下：
該反應(yīng)中，____________元素被還原；該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為__________。

食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽。請(qǐng)回答下列問題。

（1）碳酸氫鈉的水溶液顯__________性。（填“酸”、“堿”或“中”）。除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的CO2量，前者________后者（填“>”、“<”或“=”）。

（3）粗鹽含有少量雜質(zhì)（主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗鹽制取“化學(xué)純”級(jí)的NaCl，步驟為溶解、加過量a、加過量NaOH、加過量b、過濾、加適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到“化學(xué)純”級(jí)的NaCl固體。試劑a、b分別是________(填序號(hào)）

A.Na2CO3 BaCl2 B.BaCl2 Na2CO3 C.BaCl2 Na2SO4

（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿。

①某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理_________________________________（用離子方程式表示）。

②工業(yè)上可用氨檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣。反應(yīng)方程式如下：

該反應(yīng)中，____________元素被還原；該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為__________。