28．現(xiàn)有部分元素的存在.性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示: A 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素 B 最高正價(jià)為+7價(jià)的短周期元素 C 最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的短周期元素 D 地殼中含量居第二位的金屬元素 E 其氫化物在同主族元素氫化物中熔沸點(diǎn)最高 F 短周期元素中原子半徑最大的元素 請回答下列問題: (1)寫出由上述條件可以確定的元素的元素符號: . (2)若E的氣態(tài)氫化物能與E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物.則E的氣態(tài)氫化物的電子式為: .空間構(gòu)型為: . (3)已知由至少滿足表中一項(xiàng)條件的元素所組成的高中常見的物質(zhì)之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中甲.乙.丙為含有同一種元素的純凈物. ①Ⅰ.若X為非金屬元素的單質(zhì).圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng). 則X為 .反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為 . Ⅱ.若X為金屬元素的單質(zhì).圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng). 則X為 .反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為 . ②若X為HCl.圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng).則可能的情況有多種.試寫出其中兩種: 第一種:甲為 .反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為 . 第二種:甲為 .反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號
元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y
M層比K層少1個電子
Z
第3周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T在元素周期表中的位置　　　      。
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是　　　      （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是　　　      （填序號）。
a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低              b.Y的化合價(jià)比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈          d.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
e.Y失去電子的數(shù)目比Z少
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成一種淡黃色的固體，寫出該化合物的電子式　 ,該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵是　　　      。
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素形成的化合物W氣態(tài)時密度等于氧氣，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　      。
（5） X與Z形成的化合物ZX結(jié)構(gòu)類似金剛石，最高可穩(wěn)定到2200℃，推測屬于    
晶體。打開盛有ZX的袋口可聞到氨氣味，故應(yīng)避水保存，寫出變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
　　　      。

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現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）元素X的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機(jī)的消毒劑，該單質(zhì)的化學(xué)式是
O3
O3
，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，請寫出檢驗(yàn)溶液中存在該離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論
取少量溶液（或待測液）于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍(lán)，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子
取少量溶液（或待測液）于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍(lán)，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子
．
（3）寫出Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是
O
O
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
a，b，c
a，b，c
．
a．Y的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2
b． X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與H2 化合
c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價(jià)態(tài)．

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現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T 能形成雙原子分子，分子內(nèi)原子間存在3對共用電子對
X 第3周期元素的簡單離子中半徑最小的
Y 最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍，其最高價(jià)氧化物是一種固體，用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
Z 最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)，且無最高正價(jià)
回答以下問題：
（1）比較：氫化物的穩(wěn)定性：T
＜
＜
   Z，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T
＞
＞
 Y．（選填“＞”、“＜”或“=”）
（2）寫出T的氫化物的電子式：
．
（3）X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與燒堿反應(yīng)的離子方程式為：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）T、X、Y、Z四種原子的半徑由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
X＞Y＞T＞Z
X＞Y＞T＞Z
．

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現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）根據(jù)元素X的一種同位素的含量可測定文物年代，這種同位素的符號是
14C
14C
．
（2）元素Y氫化物的電子式是
；分子空間構(gòu)型是
三角錐
三角錐
．
（3）元素Y、Z與氫元素形成的化合物是一種化肥，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型（選填序號字母）有
ab
ab
．
a．離子鍵    b．極性共價(jià)鍵    c．非極性共價(jià)鍵
（4）元素W與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），能證明的事實(shí)是
高氯酸酸性比磷酸酸性強(qiáng)
高氯酸酸性比磷酸酸性強(qiáng)
．

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（10分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

能形成雙原子分子，原子間存在3對共用電子對

X

M層有3個電子

Y

最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍，其最高價(jià)氧化物是一種固體，用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

Z

最低負(fù)價(jià)為—2價(jià)，且無最高正價(jià)

用化學(xué)符號回答以下問題：

（1） 比較：氫化物的穩(wěn)定性：T    Z，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性： T     Y。（填“>”、“<”或“=”）

（2） 寫出T的氫化物的電子式：                      。

（3） X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與燒堿反應(yīng)的離子方程式為：                               

（4） T、X、Y、Z四種原子的半徑由大到小的順序?yàn)椋?u>                        。

 

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