2．Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2 ↑ 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 +3H2 ↑ 金屬性:Mg > Al 根據1.2得出結論 : Na Mg Al 金屬性逐漸減弱 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列反應中，HCl作為還原劑的是


  1. A.
    Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O
  2. B.
    CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
  3. C.
    Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
  4. D.
    MnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2↑+2H2O

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向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g。則下列關系正確的是

A．     B．     C．n＝m+17Vc     D．＜p＜

 

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向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg。則下列關系不正確的是

A．c＝1000b/11.2V     B．p＝m+Vc/125  C．n＝m+17Vc    D．5/3m＜p＜17/9m

 

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（每空1分，共6分）下面是某科學興趣小組的同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，設計的一套實驗方案。其中實驗步驟如下：

請整理并完成實驗報告：
（1）實驗目的：     。
（2）實驗用品：
試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
儀器：     、酒精燈、表面皿、試管夾、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙等。
（3）實驗內容（完成下列表格中的未完成的實驗現象和化學方程式）：

實驗序號
實驗現象
化學方程式
①
有氣體產生，溶液變成淺紅色
    
②
生成淺黃色沉淀
Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓
③
     
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
④
劇烈反應，迅速產生無色氣體
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
⑤
反應不十分劇烈，產生無色氣體
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
⑥
開始時生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
（4）實驗結論：     。
（5）請用原子結構的知識簡單解釋上述結論：     。

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下列反應中，可用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是

A．NH4Cl+NaOHNaCl＋NH3↑+H2OB．NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O
C．Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OD．NaOH +NaHCO2＝NaHCO3+H2O

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