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反應C(s)+H2O+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行.下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( ) A.增加C的量 B.將容器的體積縮小一半 C.保持體積不變.充入N2使體系壓強增大 D.保持壓強不變.充入N2使容器體積增大【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

1g炭與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量，相應的熱化學方程式為（　�。�

A．C+H₂O=CO+H₂△H=+10.9 kJ/mol

B．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+10.94 kJ/mol

C．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.28 kJ/mol

D．

C（s）+

H₂O（g）=

CO（g）+

H₂（g ）△H=+65.64 kJ/mol

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2g碳與水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收21.88kJ熱量，此反應的熱化學方程式為（　�。�

A．C+H₂O?CO+H₂△H=+131.3kJ?mol^-1

B．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+10.94kJ?mol^-1

C．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ?mol^-1

D．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1

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1g炭與適量的水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，需要吸收10.9kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是（　�。�

A、C+H₂O?CO+H₂△H=+130.8kJ?mol^-1

B、CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）△H=-130.8kJ?mol^-1

C、C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+10.9kJ?mol^-1

D、C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=-130.8kJ?mol^-1

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1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為（　�。�

A．C+H₂O?CO+H₂△H=+131.28kJ?mol^-1

B．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+10.94 kJ?mol^-1

C．C（s）+H₂O（l）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ?mol^-1

D．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ?mol^-1

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碳10g與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收109.4kJ熱量，此反應的熱化學方程式為（　　）

A．C+H₂O?CO+H₂△H=+131.3 kJ?mol^-1

B．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+109.4 kJ?mol^-1

C．C（s）+H₂O（l）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3 kJ?mol^-1

D．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3 kJ?mol^-1

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