甲：因為氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，使溶液堿性減弱甚至呈酸性，所以溶液紅色褪去。乙：因為氯氣溶于水并與水反應(yīng)生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。?

（1）驗證甲同學(xué)的推測是否正確的方法是：________________________________。?

驗證乙同學(xué)的推測是否正確的方法是：________________________。?

（2）如果將NaOH溶液改成KMnO₄酸性溶液，把Cl₂換成SO₂氣體，試問用圖示所給裝置完成噴泉實驗是否合理?________(填“合理”或“不合理”)。?

如果認為不合理，請說明你的理由________________________________________________________。?

（3）類似“褪色噴泉實驗”還有多種“變色的噴泉實驗”，請你按實驗要求，分別設(shè)計1個“變色噴泉實驗”并填寫下列表格： 

甲：因為氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，使溶液堿性減弱甚至呈酸性，所以溶液紅色褪去。乙：因為氯氣溶于水并與水反應(yīng)生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。

(1)驗證甲同學(xué)的推測是否正確的方法是：____________________。

驗證乙同學(xué)的推測是否正確的方法是：______________________。

(2)如果將NaOH溶液改成KMnO₄酸性溶液，把Cl₂換成SO₂氣體，試問用圖示所給裝置完成噴泉實驗是否合理? _____________(填“合理”或“不合理”)。如果認為不合理，請說明你的理由______________________________。

(3)類似“褪色噴泉實驗”還有多種“變色的噴泉實驗”，請你按實驗要求，分別設(shè)計1個“變色噴泉實驗”并填寫下列表格：

圖1-5-30

甲：因為氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，使溶液堿性減弱甚至呈酸性，所以溶液紅色褪去。

乙：因為氯氣溶于水并與水反應(yīng)生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。

(1)驗證甲同學(xué)的推測是否正確的方法是；驗證乙同學(xué)的推測是否正確的方法是_____________________________________________________________________。

(2)如果將NaOH溶液改成酸性KMnO₄溶液，把Cl₂換成SO₂氣體，試問用圖示所給裝置完成噴泉實驗是否合理？__________ (填“合理”或“不合理”)。如果認為不合理，請說明你的理由：_____________________________________________________________________。

(3)類似“褪色噴泉實驗”還有多種“變色的噴泉實驗”。請你按實驗要求，分別設(shè)計1個“變色噴泉實驗”，并填寫下列表格：

(4)有人設(shè)計用鈉做噴泉實驗的裝置(如圖1-5-31所示，大頭釘上是足夠量的金屬鈉)，其原理是_______________。實驗過程中發(fā)現(xiàn)開始時噴出的噴泉壓力大，水流急，但隨后越來越慢，并且燒瓶不能充滿溶液，若鈉是足夠量的，裝置也不漏氣，請說明原因：________________

____________________________________________________________________。

圖1-5-31

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下二組實驗:
（I）實驗驗證元素周期律中, 非金屬元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強。設(shè)計了如下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。

設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。
(1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：
A：              ，B：              ，C：              。
(2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                               。
(Ⅱ )為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗。
（1）圖一可通過觀察                                                         
定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是             ，或者將FeCl₃溶液改成物質(zhì)的量濃度為              mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液。

（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是                                          ;
圖二所示實驗中需測量的數(shù)據(jù)是                                       。

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能，設(shè)計了如圖所示裝置進行探究：將6.4 g 銅片和含0.2 moL溶質(zhì)的18.4 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止。（假定在此過程溶液體積不變）

（1）甲同學(xué)認為要證實上述結(jié)論，還應(yīng)進行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認為有無必要，并說明理由：________________

（2）下列試劑中能夠用來進一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：_____

A．鐵粉  ??????   B．鈉  ???? ?? C．氯化鋇溶液   ????????  D．銀粉

（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學(xué)進行了如下設(shè)計：

Ⅰ甲同學(xué)設(shè)想：在A裝置增加一個導(dǎo)管通氮氣驅(qū)趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO2的量，然后計算剩余硫酸的濃度。他設(shè)計了如下二種方案來測定SO2的量：

方案① 將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑?/span>稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

方案② 將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

經(jīng)仔細分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請?zhí)顚懴卤?/span>(可以不填滿）：

Ⅱ乙學(xué)生設(shè)計的方案是：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，這種方法能否求出余酸的濃度，理由是_______________________________________。

（4）請再設(shè)計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算，不必寫操作細節(jié)）_____________________________________________________。