X.Y.M.Z.W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù).Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水.X與Y.W可分別形成YX3和XW型共價(jià)化合物.YX3極易溶于水. ⑴X與M可形成電子總數(shù)為18的液態(tài)化合物.該化合物電子式是 .是 分子. ⑵Z元素氫化物的沸點(diǎn)比M的氫化物 . 原因是: ⑶已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX3是可逆反應(yīng).△H<0.將X.Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中.在適當(dāng)催化劑和恒溫.恒壓條件下反應(yīng).下列說(shuō)法正確的是 . a. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí).任何一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 b. 反應(yīng)過(guò)程中.Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50% c. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí).X.Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1 d. 達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小 e. 達(dá)到化學(xué)平衡后.升高溫度.YX3的體積分?jǐn)?shù)增大 ⑷Z元素與常見(jiàn)的金屬元素N形成NZ2的化合物.該物質(zhì)消耗1mol氧氣.放出QkJ熱量.寫(xiě)出該反應(yīng)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式: . ⑸如圖所示裝置.兩玻璃管中盛滿XW溶液.C為多孔石墨電極.接通S1后.兩玻璃管中有氣體生成.一段時(shí)間后(兩玻璃管中液面未脫離電極).斷開(kāi)S1.接通S2.電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).此時(shí): C(I)的電極名稱(chēng)是 , C(II)的電極反應(yīng)式是 . [解析]根據(jù)題意.X元素為H元素.Z元素為S元素.X與Y.W可分別形成YX3和XW型共價(jià)化合物.YX3極易溶于水.所以Y為N元素.W為Cl元素. (1)H2O2為19電子的液態(tài)化合物.所以M元素為O元素. (2)H2O的沸點(diǎn)比H2S高.是因?yàn)镠2O中有氫鍵 (3)a是化學(xué)平衡的定義.正確,b中.假設(shè)N2和H2的起始物質(zhì)的量均為1mol.反應(yīng)過(guò)程中N2反應(yīng)了xmol.則N2的體積分?jǐn)?shù)為=0.5.故b正確,C中X.Y兩種單質(zhì)起始物質(zhì)的量之比為1:1.但是轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比為1:3.所以平衡時(shí)不可能為1:1,d項(xiàng).因?yàn)榉磻?yīng)為△Vg<0的反應(yīng).所以隨反應(yīng)進(jìn)行.平均相對(duì)分子質(zhì)量增大.E項(xiàng).因?yàn)檎蚍磻?yīng)放熱.所以升高溫度.反應(yīng)逆向移動(dòng).YX3的體積分?jǐn)?shù)減小. (4) (5)接通S1時(shí).C(I)為電解池陰極.生成H2.C(II)為電解池陽(yáng)極.生成Cl2.斷開(kāi)S1.接通S2.構(gòu)成了氫氯燃料電池.負(fù)極為氫氣失去電子.正極為氯氣得到電子. [答案](1) 極性 (2)低 H2O分子間有氫鍵.分子間作用力增強(qiáng).熔沸點(diǎn)升高 (3)ab (4) (5)負(fù)極 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X元素和Z元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法不正確的是

A．化合物YZ3極易溶解于水

B．Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物

C．12 g14X中含有中子的物質(zhì)的量為8 mol

D．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解

 

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X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法不正確的是

A．化合物YZ3極易溶解于水

B．Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物

C．12 g14X中含有中子的物質(zhì)的量為8 mol

D．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解

 

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X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法不正確的是

A．化合物YZ3極易溶解于水

B．Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物

C．12 g14X中含有中子的物質(zhì)的量為8 mol

D．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解

 

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X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法不正確的是

A．化合物YZ3極易溶解于水

B．Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物

C．12 g14X中含有中子的物質(zhì)的量為8 mol

D．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解

 

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