高溫下.某反應達到平衡.平衡常數(shù).恒容時.溫度升高.H2 濃度減小.下列說法正確的是( ) A．該反應的焓變?yōu)檎? B．恒溫恒容下.增大壓強.H2濃度一定減小 C．升高溫度.逆反應速率減小 D．該反應化學方程式為CO+H2O CO2+H2 [解析]選A.由平衡常數(shù)的表達式知.該反應化學方程式為CO2+H2 CO+H2O.D錯, 項.A項.溫度升高.H2濃度減小.說明平衡正向移動.該反應為吸熱反應.焓變?yōu)檎?B項.恒溫恒容下.增大壓強.相當于體積縮小.H2濃度一定增大,C項.升高溫度.正.逆反應速率都會增大. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=.
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　　）

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高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�

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高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=
C(CO)．C(H2O)
C(CO)．C(H2)
．   恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　　）

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高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2的濃度減小．下列說法正確的是（　�。�

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高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=
[CO]?[H2O]
[CO2]?[H2]
．已知恒容時升高溫度，H2的濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A、該反應的化學方程式為CO+H2O 
催化劑
高溫
CO2+H2
B、該反應的△H＞0
C、升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D、恒溫恒容下，增大壓強，H2的濃度一定減小

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