實驗室可觀察到如下實驗事實: 向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2.觀察到先有大量氣泡產生.溶液變紅.過一會兒溶液又變?yōu)闊o色.對上述實驗中溶液變紅.過一會兒又褪色的原因.甲乙兩同學提出了不同的解釋:甲同學認為是Na2O2與水反應放出氧氣.氧氣有氧化性.將酚酞氧化而使溶液褪色, 乙同學則認為是Na2O2與水反應時產生了H2O2.H2O2的強氧化性使酚酞褪色. (1)乙同學設計了如下實驗來證明自己的猜想是正確的:在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H2O2溶液并振蕩. ①若乙同學的猜想正確.可觀察到的現(xiàn)象是 . ②甲同學針對乙同學的上述驗證實驗提出還應增做實驗才能更直接證明Na2O2與水反應生成了H2O2.甲同學提出要增加的實驗是什么? (2)試設計簡單實驗證明甲同學的解釋是否正確(畫出簡易裝置圖.說明簡要步驟). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室可觀察到如下實驗事實：

向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，觀察到先有大量氣泡產生，溶液變紅，過一會兒溶液又變?yōu)闊o色。對上述實驗中溶液變紅，過一會兒又褪色的原因，甲乙兩同學提出了不同的解釋：甲同學認為是Na2O2與水反應放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚酞氧化而使溶液褪色；

乙同學則認為是Na2O2與水反應時產生了H2O2，H2O2的強氧化性使酚酞褪色。

（1）乙同學設計了如下實驗來證明自己的猜想是正確的：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H2O2溶液并振蕩。

①若乙同學的猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是____________。

②甲同學針對乙同學的上述驗證實驗提出還應增做實驗才能更直接證明Na2O2與水反應生成了H2O2，甲同學提出要增加的實驗是什么？

（2）試設計簡單實驗證明甲同學的解釋是否正確（畫出簡易裝置圖，說明簡要步驟）.

查看答案和解析>>

某化學興趣小組為探究SO2的性質，查閱相關資料知：實驗室制取SO2氣體的反應原理為Na2SO3+H2SO4
 △ 
.
 
Na2SO4+SO2↑+H2O，據此設計如圖所示裝置進行相關實驗．
精英家教網
請回答下列問題：
（1）盛裝濃硫酸的儀器的名稱是
 
．
（2）按上圖連接好裝置再
 
（填操作名稱），然后加入試劑并加熱．
（3）實驗過程中，裝置B、C中可觀察到的實驗現(xiàn)象分別是
 
、
 
．
（4）D中可觀察到的現(xiàn)象是
 
，說明SO2具有
 
性．
（5）裝置E的作用是
 
．

查看答案和解析>>

鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請回答：
（1）三種金屬中，
鋁
鋁
既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應，且生成物均為鹽和氫氣．寫出該物質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（2）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應．其中，鐵與水蒸氣反應的化學方程式為
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．鈉與水反應時可觀察到的實驗現(xiàn)象有
bc
bc
（填序號）．在實驗室中，通常將金屬鈉保存在
煤油
煤油
中；鈉與水反應的化學方程式為
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

a．鈉沉入水底    b．鈉熔成小球  c．鈉四處游動     d．溶液變?yōu)榧t色．

查看答案和解析>>

某研究性學習小組對鋁熱反應（以Al和Fe2O3反應為例）實驗進行研究．已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據如表所示：
  物質     Al   A12O3     Fe   Fe2O3
  熔點/℃     660     2054     1535     1565
  沸點/℃     2467     2980     2750 ----
試回答下列問題：
（1）鋁熱反應是氧化還原反應，在反應中金屬鋁表現(xiàn)出
還原
還原
性 （填“氧化”或“還原”）．
（2）某同學根據以上數(shù)據推測，鋁熱反應所得到的熔融物中應含有鐵、鋁兩種金屬．如設計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
，可觀察到的實驗現(xiàn)象是
溶液中有氣泡出現(xiàn)
溶液中有氣泡出現(xiàn)
．
（3）另一同學推測鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設計了如下方案來驗證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加物質甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3．則
①物質甲是
KSCN
KSCN
 （填化學式）．
②該同學的實驗方案是否合理？答：
不合理
不合理
 （填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物與0.5L 2mol?L-1稀硫酸（足量）充分反應，生成氫氣n mol．則
①用濃硫酸配制0.5L 2mol?L-1的稀硫酸需要的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、量筒和
玻璃棒
玻璃棒
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
②n的取值范圍是
0＜n＜0.84
0＜n＜0.84
．
③向反應后的混合溶液中滴加NaOH溶液，當產生沉淀的量達到最大時，參加反應的NaOH的物質的量為
2
2
 mol．

查看答案和解析>>

鋁熱反應常用于冶煉高熔點的金屬，可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的反應．某學習小組對鋁熱反應（以Al和Fe2O3反應為例）實驗進行研究．查閱數(shù)據得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據如下表所示：
物質 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點/℃ 660 2054 1535 1565
沸點/℃ 2467 2980 2750 …
試回答下列問題：
（1）在鋁熱反應中金屬鋁表現(xiàn)出
 
性（填“氧化”或“還原”）．請判斷下列金屬中那一個不能由鋁熱反應制取
 
．（填序號）
①Fe     ②Cr（鉻）    ③V（釩）   ④Ca     ⑤Mn
（2）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物中應含有鐵、鋁兩種金屬．如設計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為
 
，可觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）另一同學推測鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設計了如下方案來驗證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，向反應后的混合液中滴加物質甲的溶液，觀察溶液顏色未變血紅色，即可證明熔融物中不含有Fe2O3．則
①物質甲是
 
（填化學式）．
②該同學的實驗方案是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”）．理由：
 
．

查看答案和解析>>


同步練習冊答案