在氧化還原反應中，氧化劑________電子，發(fā)生的反應是________反應；還原劑________電子，發(fā)生的反應是________反應。氧化還原反應的實質(zhì)是：________。特征是：________。如何來判斷某個反應是否屬于氧化還原反應：________。

測定樣品中成分含量的實驗一般應重復二至三次．為了測定某NaOH固體中混有的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，某同學分別設計了三種實驗方案：
I．吸收法
如圖所示：
（1）根據(jù)實驗裝置圖分析，在每次實驗過程中所進行的稱量操作至少要進行次，且第一次稱量操作的對象是．
（2）若重復測定了三次，得到Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填序號）．
A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收
B．用了稀硫酸與樣品反應
C．加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差
D．反應完成后，裝置中仍存有二氧化碳，沒有被堿石灰吸收
除上述原因外，從裝置看還有一個重要原因是．
II．滴定法
稱取樣品m g，配制成500mL溶液．從中取出25mL加入足量的BaCl₂溶液振蕩，滴加2～3滴酚酞，用a mol/L標準鹽酸滴定，至終點時消耗鹽酸v mL．
（1）該同學加入足量的BaCl₂溶液后未將BaCO₃過濾就滴定，有人認為在滴定中BaCO₃會轉(zhuǎn)化為Ba（HCO₃）₂，消耗鹽酸．你認為要過濾嗎？（填“是”或“否”），理由是：（若填“是”，不需答）．
（2）判斷滴定終點到達的依據(jù)是．
Ⅲ．沉淀法
稱取樣品m g，并溶解加過量Ba（NO₃）₂溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量得固體n g．
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（用m、n表示）．
（2）洗滌沉淀的操作要點是．
（3）Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全，但使用Ba（NO₃）₂溶液而不用Ca（NO₃）₂溶液的原因是；測定CO₃^2-的量，若使用Ba（OH）₂溶液而不用Ca（OH）₂溶液，結果將具有更高的精確度，原因．

已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是，燒瓶中加入的試劑是．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用．
（3）裝置B中盛放的試劑是（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為，化學反應方程式是，該反應屬于四種基本反應類型中的反應．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因．

（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）．

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由．

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