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某溶液中含有l(wèi)-和I-的物質(zhì)的量濃度相同.為了氧化I-而不使l-氧化.試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷.可選用的氧化劑是(l2除外)() ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++l2=2Fe3++2l- ③2Mn4-+10l-+16H+=2Mn2++l2↑+8H2 A.Fel2 B.Mn4 .濃鹽酸 D.Fel3 【查看更多】

（10分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。

陽(yáng)離子	K⁺ Cu²⁺ Fe³⁺ Al³⁺ Fe²⁺
陰離子	Cl^-CO₃^2- NO₃^- SO₄^2- SiO₃^2-

欲探究廢水的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。

Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷：

（1）僅由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是（寫(xiě)離子符號(hào)）。

（2）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為：

___________________________________

（3）原溶液中所含陽(yáng)離子是，陰離子是。（寫(xiě)離子符號(hào)）

【解析】I中說(shuō)明沒(méi)有K⁺，Ⅱ中說(shuō)明沒(méi)有Fe³⁺。無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，說(shuō)明該無(wú)色氣體是NO，即加入鹽酸后發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而所給離子中只有亞鐵離子可以被硝酸氧化，因此一定含有亞鐵離子和NO₃^－。又因?yàn)槿芤阂廊怀吻�，且溶液中陰離子種類(lèi)不變，所以溶液中不能含有CO₃²^－和SiO₃²^－。Ⅳ說(shuō)明含有SO₄²^－，因?yàn)闈舛染?.1mol/L，且只有5種離子，所以若銅離子和鋁離子同時(shí)存在，則不能滿(mǎn)足溶液呈電中性，所以二者只能含有一種，因此氯離子必須存在。根據(jù)離子的濃度大小可以判斷，銅離子存在，鋁離子不能存在。

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（10分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。

陽(yáng)離子	K⁺ Cu²⁺ Fe³⁺ Al³⁺ Fe²⁺
陰離子	Cl^-CO₃^2- NO₃^- SO₄^2- SiO₃^2-

欲探究廢水的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。

Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷：

（1）僅由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是（寫(xiě)離子符號(hào)）。

（2）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為：

___________________________________

（3）原溶液中所含陽(yáng)離子是，陰離子是。（寫(xiě)離子符號(hào)）

【解析】I中說(shuō)明沒(méi)有K⁺，Ⅱ中說(shuō)明沒(méi)有Fe³⁺。無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，說(shuō)明該無(wú)色氣體是NO，即加入鹽酸后發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而所給離子中只有亞鐵離子可以被硝酸氧化，因此一定含有亞鐵離子和NO₃^－。又因?yàn)槿芤阂廊怀吻�，且溶液中陰離子種類(lèi)不變，所以溶液中不能含有CO₃²^－和SiO₃²^－。Ⅳ說(shuō)明含有SO₄²^－，因?yàn)闈舛染?.1mol/L，且只有5種離子，所以若銅離子和鋁離子同時(shí)存在，則不能滿(mǎn)足溶液呈電中性，所以二者只能含有一種，因此氯離子必須存在。根據(jù)離子的濃度大小可以判斷，銅離子存在，鋁離子不能存在。

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I．某中和滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
（1）取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液，記錄初始讀數(shù)
（2）用堿式滴定管放出一定量待測(cè)液，置于未用待測(cè)液潤(rùn)洗的錐形瓶中，加入酚酞2滴
（3）滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化
（4）當(dāng)?shù)蔚饺芤河杉t色變?yōu)闊o(wú)色，顏色穩(wěn)定后停止滴定，記錄液面讀數(shù)
請(qǐng)選出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處 (填序號(hào))。
II．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用鹽酸溶液測(cè)定其濃度。
（1）滴定：下圖表示某次滴定時(shí)50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，請(qǐng)將相關(guān)數(shù)據(jù)填入下表空格中。

滴定序號(hào)	待測(cè)液體積（mL)	所消耗鹽酸體積（mL)（滴定前）	所消耗鹽酸體積（mL)（滴定后）	所消耗鹽酸體積（mL)
1	25.00	0.50	25．12	24．62
2	25.00
3	25.00	6．00	30．58	24．58

（2）鹽酸濃度為0.1000mol/L。根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中燒堿的物質(zhì)的量濃度c =   。
（3）下列幾種情況所測(cè)燒堿濃度與實(shí)際濃度相比：(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果            ；
b．酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則測(cè)定結(jié)果           ；
c．酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果            ；
III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液，充分反應(yīng)后
（pH＜7），溶液中下列微粒：Na⁺，OH^-，CH₃COO^-，H⁺，CH₃COOH的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                                            。

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I．某中和滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
（1）取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液，記錄初始讀數(shù)
（2）用堿式滴定管放出一定量待測(cè)液，置于未用待測(cè)液潤(rùn)洗的錐形瓶中，加入酚酞2滴
（3）滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化
（4）當(dāng)?shù)蔚饺芤河杉t色變?yōu)闊o(wú)色，顏色穩(wěn)定后停止滴定，記錄液面讀數(shù)
請(qǐng)選出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處 (填序號(hào))。
II．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用鹽酸溶液測(cè)定其濃度。
（1）滴定：下圖表示某次滴定時(shí)50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，請(qǐng)將相關(guān)數(shù)據(jù)填入下表空格中。

滴定序號(hào)	待測(cè)液體積（mL)	所消耗鹽酸體積（mL)（滴定前）	所消耗鹽酸體積（mL)（滴定后）	所消耗鹽酸體積（mL)
1	25.00	0.50	25．12	24．62
2	25.00
3	25.00	6．00	30．58	24．58

（2）鹽酸濃度為0.1000mol/L。根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中燒堿的物質(zhì)的量濃度c =   。
（3）下列幾種情況所測(cè)燒堿濃度與實(shí)際濃度相比：(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果            ；
b．酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則測(cè)定結(jié)果           ；
c．酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果            ；
III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液，充分反應(yīng)后
（pH＜7），溶液中下列微粒：Na⁺，OH^-，CH₃COO^-，H⁺，CH₃COOH的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                                            。

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I．常溫下在20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫(huà)出），如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是

H₂CO₃、CO₃^2-

．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用“雙指示劑法”測(cè)定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質(zhì)的含量，操作步驟如下：
①取固體樣品配成溶液；
②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；
③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)…
指示劑B的變色范圍在pH=

4.5

左右最理想．
（3）當(dāng)pH=7時(shí)，此時(shí)再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應(yīng)離子方程式是

HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃

．
（4）已知在25℃時(shí)，CO₃^2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h=

c(

HCO

-

3

)?c(OH-)

c(

CO

2-

3

)

=2×10^-4，當(dāng)溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時(shí)，溶液的pH=

10

．
II．某二元弱酸（簡(jiǎn)寫(xiě)為H₂A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H₂A

H⁺+HA^-　　HA^-

H⁺+A^2-
已知相同濃度時(shí)的電離度α（H₂A）＞α（HA^-），設(shè)有下列四種溶液：
（A）0.01mol．L^-1的H₂A溶液
（B）0.01mol．L^-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L^-1的HCl與0.04mol．L^-1的NaHA溶液等體積混合液
（D）0.02mol．L^-1的NaOH與0.02mol．L^-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫(xiě)下列空白（填代號(hào)）：
（5）c（H⁺）最大的是

A

，c（H₂A）最大的是

C

，c（A^2-）最大的是

D

．

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