188．配平下列化學方程式 (1)Mn4+H2+H24--Mn4+↓+24+H2 (2)A23+HN3+H2--H3A4+H24+N↑ (3)P4+Hl3+H2--H3P4+Hl (4)(NH4)2Ptl6Pt+NH4l+N2↑+Hl ()r2+I-+H+--r3++I2+H2 (6)N+H3H--N2+2+H2+H- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

配平下列化學方程式：

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氟和氟鹽均可用作化工原料．由于氟氣性質(zhì)活潑，比較難制�。�
（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是
氟化氫是共價化合物純液態(tài)時不電離
氟化氫是共價化合物純液態(tài)時不電離
；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上H
F
-
2
放電產(chǎn)生氣體的電極反應式：
HF2--2e-=F2+H+
HF2--2e-=F2+H+
．
（2）利用物質(zhì)間的化學反應也能制取氟氣．請配平下列化學方程式：
2
2
K2MnF6+
4
4
SbF6
    
.
.
 
4
4
KSbF6+
2
2
MnF3+
1
1
F2↑，其中還原產(chǎn)物是
MnF3
MnF3
．

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配平下列化學方程式
3
3
S+
6
6
  NaOH 
  △  
.
 
2
2
Na2S+
1
1
Na2SO3+
3
3
 H2O指出被氧化的元素是
S
S
，被還原的元素是
S
S
，氧化產(chǎn)物
Na2SO3
Na2SO3
，還原產(chǎn)物
Na2S
Na2S
，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是
2：1
2：1
并用雙線橋表示該反應轉移的電子方向和數(shù)目
．

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Cu20是不溶于水的堿性物質(zhì)，能溶于酸發(fā)生歧化反應，生成Cu和Cu2+．測Cu20在礦石中含量的方法為：將礦石溶于足量的Fe2（S04）和H2S04的混合溶液中，然后用KMn04測定．
（1）完成并配平下列化學方程式：□Cu2O+□Fe2（SO4）3+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□
H2O
H2O
．
（2）滴入KMnO4時發(fā)生反應的離子方程式為
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
．
（3）若每次測定中稱取5.00g礦樣，滴定時消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL．通過計算確定礦樣中Cu20的質(zhì)量分數(shù)為
72.0%
72.0%
．

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鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕而生銹，請寫出鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應方程式
 
．
（2）黃鐵礦（FeS2）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料，其中所發(fā)生的一個反應為：3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4，則3molFeS2參加反應轉移
 
mol電子．
（3）FeCl3溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，該反應的離子方程式為
 
．
（4）治療缺鐵性貧血可用硫酸亞鐵緩釋片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO4?7H2O，其說明書上常寫有“本品不應與濃茶同服”、“維生素C與本品同服，有利于本品吸收”等．維生素C對硫酸亞鐵緩釋片的主要作用是
 
．
某同學為測定某硫酸亞鐵緩釋片中FeSO4的含量進行了以下實驗：
Ⅰ．取10片補血劑，稱量，除去糖衣，研細，置于小燒杯中；
Ⅱ．加60mL稀硫酸與新沸過的冷水適量，振搖，使硫酸亞鐵緩釋片溶解；
Ⅲ．配制成250mL溶液，并從中準確量取20.00mL溶液，用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定．
①步驟Ⅱ中，稀硫酸的作用是
 
．
②配平下列化學方程式：
 
KMnO4+
 
FeSO4+
 
H2SO4=
 
Fe2（SO4）3+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
③該滴定實驗中應選擇
 
式滴定管，滴定達到終點時溶液的顏色是
 
色．
④若每消耗10mL酸性高錳酸鉀溶液相當于含0.152g FeSO4，則該高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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