A.工業(yè)生產(chǎn)應在較低的溫度下進行

B.反應中吸收熱量為2.55A kJ

C.平衡時混合氣體中碳、氫元素的質(zhì)量比1：6

D.平衡時容器內(nèi)的壓強為開始時的0.55倍

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。

（1）合成甲醇的反應為：

CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；△H

下圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù) φ（CH₃OH）與反應溫度的關系曲線，若在230℃時，平衡常數(shù)K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

 （2）利用甲醇燃料電池設計如下圖所示的裝置：則該裝置中Cu極為        極；寫出b極的電極反應式                                  ，當銅片的質(zhì)量變化為12．8 g時：a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為       L。

（3）工業(yè)中常將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。

具體做法是用飽和純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃�，F(xiàn)有足量BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2-物質(zhì)的量濃度達到0.0lmol·L^－1以上，則溶液中CO₃^2-物質(zhì)的量濃度應≥                   mol·L^－1

（10分）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。

（1）合成甲醇的反應為：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；下圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH）與反應溫度的關系曲線，則該反應的△H          0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的          倍。

（3）利用甲醇燃料電池設計如圖所示的裝置：

①則該裝置中b為            極，寫出裝置中電解池內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式                        ，

②當鋅片的質(zhì)量變化為12．8 g時，a極上消耗的O₂ 在標準狀況下的體積為           L。

（4）低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，其中一種技術是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：

2CO₂（g）＋2H₂O（l）== C₂H₄（g）＋3O₂（g）     ΔH＝+1411．0 kJ/mol

2CO₂（g）＋3H₂O（l）== C₂H₅OH（1）＋3O₂（g）  ΔH＝+1366．8 kJ/mol

則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式                                    。