甲、乙、丙、丁均是由短周期元素組成的單質(zhì)，X、Y、Z、W均為化合物，常溫下，X為淡黃色固體，Z遇空氣變?yōu)榧t棕色，W能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，工業(yè)上常用W來制取Z，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示．
請回答下列問題：
（1）X中化學(xué)鍵類型為．實驗室制備W的化學(xué)方程式為．
（2）將題小粒甲投入FeCl₃溶液中，可觀察到的主要現(xiàn)象是．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①工業(yè)上用W制取Z：；
②Y與水反應(yīng)生成丁：．在②中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為．
（4）在綠礬形成的溶液中加入適量的X，二者恰好完全反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的離子方程式：．
（5）工業(yè)上制備W的條件為，選擇該條件的理由是．

某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究Cu與濃H₂SO₄的反應(yīng)和比較Cu的+1價化合物與+2價化合物的穩(wěn)定性，設(shè)計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）實驗選用細銅絲、98.3%H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端投入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方．

以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄．
材料一：小組交流記錄
學(xué)生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！
學(xué)生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨�固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO₄．
學(xué)生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng)，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S

V  .

Cu₂S（黑色）
材料二、探究實驗剪輯
實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化．
實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色．
實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減小10%左右．
根據(jù)上述材料回答下列問題：
（1）A試管上方的長導(dǎo)管的作用是；；D、E兩支試管中CCl₄
的作用是．
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失．寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（3）對A試管中的濃H₂SO₄和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．學(xué)生1猜想是由于SO₂溶解度較大，生成了Ca（SHO₃）₂的緣故．請你設(shè)計實驗驗證學(xué)生1的猜想．
（4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是：．（寫化學(xué)式）
（5）學(xué)生2將反應(yīng)后的反應(yīng)液稀釋后進行檢驗，發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，對比，學(xué)生2提出猜想是：銅與濃硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅水解使溶液呈酸性，請寫出該水解反應(yīng)的離子方程式：．
你的猜想是：；
請你設(shè)計一個簡單的實驗以驗證你的猜想：．
（6）該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了比較Cu的+1價化合物和+2價化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)?8gCu（OH）₂固體，加熱至80℃-100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末X．冷卻后稱量，X的質(zhì)量為72g．向X中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，據(jù)此可推得，X的化學(xué)式為，可以得出的結(jié)論是
．