（12分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最重要也是最常用的氧化劑之一，可用來漂白棉、毛、絲等紡織品。已知溫度高于80℃高錳酸鉀會部分分解

實驗室以軟錳礦（主要成份是MnO₂）為主要原料來制備高錳酸鉀，分兩步進行：

第一步是將+4價的錳氧化成為+6價,反應方程式為： 

第二步是在通入CO₂條件下使+6價的錳歧化為+7價和+4價（MnO₂）。

幾種物質的溶解度隨溫度變化如上圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列儀器中，混合熔融氯酸鉀和氫氧化鉀固體過程中需要用到的是

  A.蒸發(fā)皿   B.玻璃棒   C.鐵棒   D.坩堝   E.泥三角   F.燒杯   G.酒精燈 H.鐵坩堝

（2）通入適量二氧化碳，錳酸鉀發(fā)生岐化反應的化學方程式是                              

（3）通入適量的二氧化碳直到錳酸鉀全部岐化為止（可用玻璃棒蘸取溶液點于濾紙上,如果濾紙上只有紫紅色而無綠色

痕跡,即表示錳酸鉀已歧化完全），二氧化碳的通入量不能過多的原因是                                                                    。

（4）操作Ⅰ應該在                  （填“加壓”、“減壓”、“常壓”）情況下蒸發(fā)，其理由是                                   。（5）除了酸化可以使錳酸鉀發(fā)生岐化反應生成高錳酸鉀外（歧化法），通過使用惰性電極電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀。電解時陰極有氣泡產生，則陽極的電極反為                                                                                              。

與歧化法相比，電解法主要的優(yōu)點是                                          。

Ⅰ：明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化 鋁和少量氧化鐵雜質．具體實驗步驟如圖一所示：

根據圖一示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每 升含有250.28g氨）______mL，用規(guī)格為______mL量筒量取．
（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K⁺、SO₄^2-外，還有大量的NH₄⁺．檢驗NH₄⁺的方法是______．
（3）寫出沉淀物中所有物質的化學式______．
（4）濾液I的成分是水和______．
（5）為測定混合肥料K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產生白色沉淀．
②______、______、______（依次填寫實驗操作名稱）．
③冷卻、稱重．
（6）若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K₂SO₄的物質的量為：______mol（用含m、n的代數式表示）．
Ⅱ：某無色透明溶液可能含有下列離子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-等，取該溶液進行如下實驗：
①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕　色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀；
⑤取實驗 ④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
請回答下列問題：
（ l ）在實驗 ①中，圖二所示的操作中正確的是______（填代號）
（2）根據上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是______，肯定不存在的離子是______．
（3）寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式：
②______；
③______．

有下列三種制取氯氣的方法：①實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制取氯氣；②KMnO₄是一種常用的氧化劑．在酸性條件下，可用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣，其中被還原成Mn²⁺；③歷史上曾用“地康法”制氯氣，是用CuCl₂作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣．比較以上三個反應，下列說法不正確的是

[　　]

A．三個反應中，HCl均是還原劑，Cl₂為氧化產物

B．三個反應中，可以判斷氧化能力從強到弱順序為KMnO₄＞MnO₂＞O₂

C．用三種方法制取1mol氯氣，轉移電子數目相等

D．等物質的量的二氧化錳、高錳酸鉀、氧氣與足量HCl反應，生成Cl₂的物質的量相等