若將濃硫酸和濃硝酸分別敞口放置，它們的質(zhì)量變化和放置天數(shù)的關(guān)系如圖所示，則有關(guān)曲線a、b變化 原因的分析正確的是

鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）Al₄C₃用于冶金及催化劑．與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴）的化學(xué)方程式是：；14.4g Al₄C₃與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）AlN用于電子儀器．AlN中�；煊猩倭刻迹瑢⒁欢�量含雜質(zhì)碳的AlN樣品置于密閉反應(yīng)器中，通入4.032L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的）O₂，在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.34g/L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AlN不跟O₂反應(yīng)），則所得氣體的摩爾質(zhì)量為g/mol，該氣體的成分是（寫(xiě)化學(xué)式），該樣品中含雜質(zhì)碳g．
（3）氯李子插層鎂鋁水滑石是一種新型的離子交換材料．制備這種水滑石的過(guò)程是：MgCl₂、AlCl₃、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到該水滑石．為確定該水滑石的成分，進(jìn)行下列操作：①取26.65g樣品，在高溫下使其充分分解，得到金屬氧化物和氣體，氣體一次通過(guò)足量的濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液，這兩種液體分別增重9.9g和3.65g；將金屬氧化物在無(wú)色火焰上灼燒，火焰仍無(wú)色．②另取26.65g樣品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至過(guò)量，最終得到11.6g白色沉淀．通過(guò)計(jì)算確定氯離子插層鎂鋁水滑石的化學(xué)式．
（4）氯離子插層鎂鋁水滑石在空氣中放置，緩慢與CO₂反應(yīng)，部分氯離子會(huì)被碳酸根離子代替．26.65g樣品在空氣中放置一段時(shí)間后質(zhì)量變?yōu)?5.925g，則碳酸根離子代替部分氯離子的水滑石的化學(xué)式是，此過(guò)程的化學(xué)方程式．

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸．
Ⅰ．請(qǐng)就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問(wèn)題：
（1）在100mL、18mol?L^-1 的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積可能是
A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
（2）若將過(guò)量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為．
A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
Ⅱ．用如下裝置可以完成HCl的制取及后續(xù)一系列的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，p中盛裝試劑為．
（2）裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某潮濕的固體物質(zhì)  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有濃NaOH溶液．反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫(xiě)出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．在①處包有的固體物質(zhì)可能是
a．MnO₂        b．KmnO₄       C．KCl              d．Cu
（3）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在③處能觀察到的現(xiàn)象是．

下列實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
①用稀硫酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲
②為了加快過(guò)濾速度，可用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體
③稱量固體燒堿應(yīng)在托盤(pán)上放稱量紙，再將燒堿放在紙上稱量
④配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢加到濃硝酸中
⑤用滴定管和量筒分別量取一定量的溶液，終讀時(shí)仰視刻度，讀數(shù)都偏高．