5．分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置.其中結(jié)論正確的是 ( ) A．①②中Mg作為負(fù)極.③④中Fe作為負(fù)極 B．②中Mg作為正極.電極反應(yīng)式為6H2O+6e-===6OH-+3H2↑ C．③中Fe作為負(fù)極.電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+ D．④中Cu作為正極.電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑ 解析:Mg比Al活潑.在①中Mg做負(fù)極.但在NaOH溶液中.Mg不反應(yīng).而Al可以反應(yīng).故②中Al是負(fù)極.在濃HNO3中鐵會(huì)鈍化.故Cu為負(fù)極.Fe為正極.在④中由于不斷向Cu極附近通入空氣.而O2比溶液中的H+得e-能力強(qiáng).故Fe失去的電子.在Cu極被O2得到.電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-===4OH-. 答案:B 【查看更多】

 

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分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是                                (　　)

A．①②中Mg作為負(fù)極，③④中Fe作為負(fù)極

B．②中Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－  ===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作為正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

 

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分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（　�。�
A．①②中Mg作為負(fù)極，③④中Fe作為負(fù)極
B．②中Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
C．③中Fe作為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
D．④中Cu作為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
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分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（ ）

A．①②中Mg作為負(fù)極，③④中Fe作為負(fù)極
B．②中Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
C．③中Fe作為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
D．④中Cu作為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑

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分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是                                (　　)
A．①②中Mg作為負(fù)極，③④中Fe作為負(fù)極
B．②中Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作為正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

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