T₁℃時，向一體積不變的密閉容器中加入1mol A、2mol B和0.5mol C三種氣體發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示，其中c（C）的變化未畫出來，但t₁時刻c（C）=c（D）；圖二為t₂時刻后改變反應(yīng)條件，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系

（1）t₁=5min，則t₀～t₁階段以C的濃度變化表示反應(yīng)速率為v（C）=，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）根據(jù)圖二分析，溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將（填“增大”“減小”或“不變”），壓強P₁P₂ （填“＞”“＜”或“=”）
（3）若上述反應(yīng)在T₁℃、恒壓下進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率會（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）在相同條件下（T₁℃時，體積不變的密閉容器中），若起始時容器中加入2molD、 molB和molC，才能達(dá)到t₁時刻同樣的平衡．

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖Ⅰ所示．若保持其他條件不變，壓強分別為p₁和p₂時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示．下列結(jié)論正確的是（　�。�

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如附圖一所示．附圖二為t₂時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t₃-t₄階段為使用催化劑；圖一中t₀-t₁階段c（B）未畫出．

（1）若t₁=15min，則t₀-t₁階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=．
（2）t₄-t₅階段改變的條件為，B的起始物質(zhì)的量為．各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1-t2	t2-t3	t3-t4	t4-t5	t5-t6
K1	K2	K3	K4	K5

K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關(guān)系為求出K₁（寫過程）．
（3）t₅-t₆階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（4）在相同條件下，若起始時容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要達(dá)到t₁時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為．

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為t₂時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t₃-t₄階段為使用催化劑，t₅-t₆ 階段為升高溫度，圖一中t₀-t₁階段c（B）未畫出．

（1）若t₁=15min，則t₀-t₁階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=．
（2）t₄-t₅階段改變的條件為，B的起始物質(zhì)的量為．
（3）此反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為，該反應(yīng)為
（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．
（4）各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1-t2	t2-t3	t3-t4	t4-t5	t5-t6
K1	K2	K3	K4	K5

則K₁=（保留兩位小數(shù)），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關(guān)系為（用“＞”、“＜”或“=”連接）