實驗Ⅰ，學生選擇的實驗用品：Na₂SO₃濃溶液、BaCl₂稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，作者設計這個實驗的目的是___________________________。

實驗Ⅱ，取5 mL FeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是_______________。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是_______________。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為_______________。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是___________________________________。

實驗Ⅲ，換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復實驗Ⅱ、Ⅲ,產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。

由上述實驗得出的結(jié)論是________________________________________________________。

若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的化學方程式是______________________________。

從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：

（1）_______________________________________________________________;

（2）_______________________________________________________________。

某化學研究性學習小組討論Fe³⁺和SO₃^2—之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：
一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe³⁺+SO₃^2—+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2—+2H⁺；
二是發(fā)生雙水解反應：2Fe³⁺+3SO₃^2—+6H₂O=2Fe(OH)₃（膠體）+3H₂SO₃。
為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />【實驗Ⅰ】學生選擇的實驗用品：Na₂SO₃濃溶液、BaCl₂稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，作者設計這個實驗的目的是                           。
【實驗Ⅱ】取5mLFeCl₃濃溶液于試管中,逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色“液體”是                             ；向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是.                      ；
將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成。產(chǎn)生血紅色現(xiàn)象的離子方程式是                         。
【實驗Ⅲ】換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復實驗，Ⅱ、Ⅲ產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結(jié)論是                          ；
若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體,該反應的離子方程式是.                                。
從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
①                                          ；
②                                             。