（15分）

隨著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞。最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫。

Ⅰ．MnFe₂O₄的制備：

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH為下表所示。

（1）此工藝中理論上投入原料Fe(NO₃)₃和Mn(NO₃)₂

      的物質(zhì)的量之比應(yīng)為                 。

（2）步驟二中b的值為                   。

（3）步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是                                                。

Ⅱ．用MnFe₂O₄熱化學(xué)循環(huán)制氫：

MnFe₂O₄(s)→MnFe₂O_(4－x)(s) +  O₂(g)；△H₁ 

MnFe₂O_(4－x)(s)+ xH₂O →MnFe₂O₄(s) + xH₂(g)；△H₂

請回答下列問題：

（4） 若MnFe₂O_(4－x)中x＝0.8，則MnFe₂O_(4－x)中Fe²⁺在全部鐵元素中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

（5）該熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有                 （填序號）。

A．過程簡單、無污染   B．物料可循環(huán)使用  C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離

（6）已知 2H₂（g）+O₂（g）＝ 2H₂O（g）；△H₃

則：△H₃與△H₁、△H₂的關(guān)系為△H₃=                             。

隨著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe₂O₄的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO₃）_n中n=______，投入原料Fe（NO₃）_n和Mn（NO₃）₂的物質(zhì)的量之比應(yīng)為______。

（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是_________________________________________；

步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是________________________________________。

（3）利用MnFe₂O₄熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：

MnFe₂O₄  MnFe₂O_4-x+ O₂↑MnFe₂O_4-x+ xH₂O→MnFe₂O₄ + xH₂↑,

請認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問題：

①若MnFe₂O_4-x中x=0．8，則MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部鐵元素的百分率為_______。

②該化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有（答兩點(diǎn)即可）

_____________________________________________________________________。

③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是_________。