同學們在學習了木炭還原氧化銅的實驗后，聯(lián)想到單質(zhì)碳的一些化學性質(zhì)，對反應后的氣體成分產(chǎn)生了疑問，某學習小組對該反應產(chǎn)物中的氣體成分進行了探究．〔猜 想〕
①氣體產(chǎn)物全部是CO₂  ②氣體產(chǎn)物全部是CO  ③氣體產(chǎn)物
〔查閱資料〕CO氣體能使?jié)駶櫟狞S色氯化鈀試紙變藍色．
〔設計實驗〕根據(jù)各自的猜想，他們共同設計了如下圖的實驗裝置進行探究．

〔現(xiàn)象與分析〕

現(xiàn)象	結論
如果裝置B 澄清石灰水變渾濁 澄清石灰水變渾濁 ，裝置C無現(xiàn)象	則猜想①成立
如果裝置B無現(xiàn)象，裝置C 試紙由黃色變?yōu)樗{色 試紙由黃色變?yōu)樗{色	則猜想②成立
如果裝置B 澄清石灰水變渾濁 澄清石灰水變渾濁 ，裝置C 試紙由黃色變?yōu)樗{色 試紙由黃色變?yōu)樗{色	則猜想③成立

〔結論〕實驗現(xiàn)象證明猜想③成立，同學們的疑問是合理的．
〔反思〕
（1）同學們對CO產(chǎn)生的原因進行了分析：
①原因一：木炭和氧化銅在高溫條件下直接發(fā)生反出產(chǎn)生CO；
②原因二：反應C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑中的一種產(chǎn)物和反應物木炭又發(fā)生了化學反應，產(chǎn)生了CO；
請你從原因一、原因二中選擇其一，用化學方程式表示存在此原因的化學反應原理．
（2）根據(jù)上述實驗，請你歸納出單質(zhì)碳在工業(yè)上的重要用途．

在老師的指導下，同學們進行了有趣的化學實驗探究：
一、測定空氣中氧氣含量
圖1所示的是小亮同學用紅磷在空氣中燃燒的測定方法．過程是：
第1步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標記．
第2步：點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊．
第3步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發(fā)現(xiàn)水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總容積的

1

5

．請回答下列問題：

①第2步紅磷燃燒時的現(xiàn)象，化學反應表達式．
②實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總容積的1/5，你認為導致這一結果的原因可能是．
A、集氣瓶底部的水占了一部分體積
B、紅磷過少
C、紅磷沒有燃燒完就急著打開了止水夾
③小博同學對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖2所示），小博在正式開始實驗前，夾緊彈簧夾，將注射器活塞從20mL刻度處推至15mL處，然后松開活塞，觀察到活塞返回至20mL刻度處．該操作的主要目的是，你認為改進后的優(yōu)點是．
二、小余閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳（MnO₂）還可用氧化銅（CuO）等物質(zhì)作催化劑，于是他對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣．
【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【設計實驗】小余以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略） 

實驗序號	氯酸鉀質(zhì)量	其他物質(zhì)質(zhì)量	待測數(shù)據(jù)
①	1.2g	/
②	1.2g	CuO  0.5g
③	1.2g	MnO2 0.5g

①上述實驗應測 量的“待測數(shù)據(jù)”是．
②若實驗②比實驗①的“待測數(shù)據(jù)”更（填“大”或“小”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解．
③將實驗②反應剩余的固體取出后經(jīng)洗滌、干燥，再次精確稱量得到0.5g黑色粉末，這樣做的目的是，小余同學認為氧化銅肯定是氯酸鉀分解的催化劑，但小淳同學對此提出了異議，小淳同學設計了如下實驗：將第二次精確稱量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸鉀混合放入試管中，加熱，伸入帶火星木條，發(fā)現(xiàn)木條很快復燃．小淳同學這樣做目的是，
【預期結論】氧化銅也能作氯酸鉀的催化劑．
【評價設計】你認為小余設計實驗③和實驗②對比的目的是； 寫出實驗②反應的表達式．
三、有趣的改進實驗
①小晴同學學了分子性質(zhì)這節(jié)內(nèi)容后，改進了書本上 探究分子運動的實驗．小晴同學找來廢棄的醫(yī)療用品--微型Y 形管，設計如圖1所示實驗，

她進行該實驗是為了探究，實驗過程中能看到的現(xiàn)象是，小晴同學設計的實驗優(yōu)點．
 ②利用如圖裝置進行“硫燃燒”的實驗：用氣卿（能不斷鼓入空氣的裝置）不斷地向彎型具支試管中鼓入空氣，同時用酒精燈給硫粉加熱至燃燒，移去酒精燈，可觀察到微弱的淡藍色火焰；然后停止鼓入空氣，再用酒精燈給高錳酸鉀加熱，使硫在純氧中繼續(xù)燃燒，觀察到火焰．

寫出實驗中硫磺燃燒的化學反應表達式：．該實驗裝置的主要優(yōu)點是在消除有害氣體對環(huán)境污染的前提下有利于．你推斷燒杯中的氫氧化鈉溶液的作用是．

小林同學是化學興趣小組的成員，一次他在做有關氯氣的實驗結束后，意外地發(fā)現(xiàn)自己的紅色外衣的袖口出現(xiàn)了斑斑駁駁的印記，仔細觀察發(fā)現(xiàn)外衣上弄濕的地方褪色了，這是為什么呢？

查閱資料：氯氣（Cl₂）是有刺激性氣味的有毒氣體．
氯氣可與水反應：Cl₂+H₂O=HCl+HClO（次氯酸）．
（1）小林聯(lián)想到以前和老師一起做過的二氧化碳性質(zhì)的探究實驗（如圖2），自己設計了一套實驗裝置（如圖1）來解決這個問題．請你幫他完成實驗記錄表：

實驗環(huán)節(jié)	實驗現(xiàn)象	實驗結論
A	干燥的紅布條不退色 干燥的紅布條不退色	氯氣不能使物質(zhì)褪色
B	濕潤的紅色布條褪色了	氯氣和水的反應產(chǎn)物使紅布條褪色 氯氣和水的反應產(chǎn)物使紅布條褪色

（2）若要進一步證明是哪種物質(zhì)使紅色布條褪色了，還要補做實驗，請簡要寫出實驗的步驟和現(xiàn)象．
（3）從實驗的設計原理上看實驗1和2具有相似之處：都運用了的實驗，但兩個實驗的實驗裝置又不完全一樣，主要是因為．

34、復習時，課堂上老師引導我們回顧了二個探究實驗．
探究1：在實驗室做酸和堿與指示劑反應的實驗，所用試劑如圖所示，實驗后把廢液集中倒入廢液缸中．
（1）廢液呈紅色，說明廢液顯性；
（2）寫出廢液中所含溶質(zhì)的化學式．
探究2：某學習小組的三位同學為了測定H₂SO₄與NaOH發(fā)生中和反應時放出的熱量，他們在下圖所示的小燒杯中裝入一定量的NaOH溶液，測其溫度；另取一定量的硫酸溶液，測其溫度后，再緩緩地傾入小燒杯中，并邊加邊用環(huán)形玻璃棒上下移動攪拌，記錄溶液溫度的變化．甲、乙、丙三位同學實驗時選擇的試劑情況見表：

	使用的NaOH情況	使用的H2SO 4情況
甲	NaOH固體	稀H 2SO 4
乙	NaOH稀溶液	濃H2SO4
丙	NaOH稀溶液	稀H2SO4

（1）簡答下列問題：
①玻璃棒下端為什么要做成環(huán)形？；
②碎泡沫塑料的作用是什么？．
（2）甲、乙、丙三位同學中，有兩位同學選擇的試劑有錯誤．從溶液溫度改變的因素
考慮，指出錯誤的原因是：
①同學錯誤的原因是；
②同學錯誤的原因是．
（3）另一位回學選擇的試劑正確，但用上述實驗方法測得的中和熱數(shù)值都會偏小，試分析可能造成誤差的原因：．

29、實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取的氫氣，經(jīng)過凈化干燥后，還原氧化銅．
（1）根據(jù)所得到銅粉的質(zhì)量，可求得參加反應的氫氣的質(zhì)量，進而計算出應消耗的鋅粒和稀硫酸的質(zhì)量．但實際耗用的鋅粒（不含雜質(zhì)）和稀硫酸的質(zhì)量都遠遠超過理論值．從實驗過程看，可能的原因有哪些？（至少答出三點原因） ①
②③
（2）Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生反應生成Cu²⁺和Cu．Cu與強氧化性酸反應可得到銅鹽溶液．現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸，而沒有其他試劑．Cu₂O是一種紅色固體，如何用最簡便的實驗方法來檢驗經(jīng)氫氣還原CuO所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu₂O．．