在實驗室中，下列除去雜質的方法不正確的是（　�。�

A．溴苯中混有溴，加入碳酸鈉溶液，振蕩，然后分液

B．乙烷中混有乙烯，通入氫氣，在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷

C．硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液

D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通入NaOH溶液中洗氣

在實驗室中，下列除去雜質的方法不正確的是（　�。�

Ⅰ．下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是______ （填序號）．
①配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe（OH）₃膠體
③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
④實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
⑤測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照
Ⅱ．實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質的碳酸鋇樣品．分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據要求填空[右圖為Ba（OH）₂和Ca（OH）₂的溶解度曲線]：
（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解．所需儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要的儀器有______、______、______；
（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液．為減少Ba（OH）₂的損失并除去不溶物得到Ba（OH）₂固體，寫出所進行的主要操作步驟的名稱______、______、過濾；
（3）將（2）中得到的Ba（OH）₂固體溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞，通入CO₂，請簡述Ba（OH）₂恰好全部生成碳酸鋇沉淀的判斷方法______；　　
（4）濾出碳酸鋇沉淀，經______后即得到純凈的碳酸鋇．

（14分）FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域，以下是FeSO4·7H2O的實驗室制備流程圖。根據題意完成下列填空：

(1)鐵屑與稀硫酸反應前，應用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_____，浸泡后，用____（填操作方法）分離并洗滌鐵屑。

(2)操作a為_______________。

(3)最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；

②____________________。

(4) FeSO4·7H2O是某些補血劑的主要成分，實驗室要測定某補血劑中鐵元素的含量。

I．方案一：可用KMn04溶液進行氧化還原滴定。在配制100mL 1.00 × 10 - 2 mol·L-1的KMnO4溶液時，所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還有___________（填儀器名稱）。在配制過程中，下列說法正確的是____________（填序號字母）。

A.KMnO4溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解

B.容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實驗

C.定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點與刻度線相平

D.如果定容時加水超過刻度線必須毓配制

II．方案二：將FeSO4·7H2O最終轉化為Fe2O3，測定質量變化，操作流程如下：

①步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、______、冷卻、稱量。

②假設實驗過程中Fe無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量______g（用含a的代數(shù)式表示）。

③若步驟③加入X溶液的量不足，則最后測出每片補血劑含鐵元素的質量將______（填“偏大，’．“偏小”或“不變”）。