A 解析:溶液的酸堿度用pH來(lái)表示.pH的范圍通常在 0-14 .當(dāng)pH＝7時(shí).溶液呈 中 性,當(dāng)pH＞7時(shí).溶液呈 堿 性.并且pH越大.堿性越 強(qiáng) ,當(dāng)pH＜7時(shí).溶液呈 酸 性.并且pH越小.酸性越 強(qiáng) . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?廣陵區(qū)一模）牙膏是生活必需品，某興趣小組同學(xué)對(duì)某品牌市售牙膏展開(kāi)如下探究，請(qǐng)回答問(wèn)題：
  配料表
摩擦劑：SiO2（20%）
CaCO3（少量）
清潔劑：NaHCO3（15%）
發(fā)泡劑：K12（極少量）
保濕劑：甘油等（60%）
增稠劑：卡拉膠等
其他：香精、水等
[資料卡片]：
a、SiO2不溶于水、且不與酸反應(yīng)，高溫不分解；
b、NaHCO3受熱易分解，生成Na2CO3、H2O、CO2；
c、牙膏中保濕劑、增稠劑、香精等均為有機(jī)物．
（1）取一小段牙膏，加入蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬箪o置，測(cè)得其上層清液的pH為8.3，則此牙膏顯
堿
堿
性，實(shí)驗(yàn)室能否用pH試紙測(cè)得該數(shù)值，請(qǐng)你作出判斷并說(shuō)明理由．
不能，因?yàn)閜H試紙只能測(cè)定出整數(shù)值
不能，因?yàn)閜H試紙只能測(cè)定出整數(shù)值
；
（2）小岳同學(xué)發(fā)現(xiàn)，此品牌牙膏在冬季會(huì)出現(xiàn)顆粒變大的現(xiàn)象．資料顯示是牙膏中的K12（一種鈉鹽）析出，則K12的溶解度和溫度的關(guān)系是
K12的溶解度隨溫度降低而降低（或隨溫度升高而增大）
K12的溶解度隨溫度降低而降低（或隨溫度升高而增大）
；
（3）為測(cè)定此牙膏中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，并進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)步驟]：
①準(zhǔn)確稱取2.0g牙膏膏體，烘干水分，高溫加熱，至質(zhì)量不再減輕為止，在干燥器中冷卻至室溫；
②轉(zhuǎn)移剩余物至燒杯中，加入稀HCl，至
氣體不再產(chǎn)生為止
氣體不再產(chǎn)生為止
；
③過(guò)濾、洗滌、稱量得到剩余固體質(zhì)量（如表）；
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3
實(shí)驗(yàn)前（g） 2.00 2.00 2.00
實(shí)驗(yàn)后（g） 0.43 0.44 0.45
④根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．
[數(shù)據(jù)處理]：
（4）此測(cè)定做3次實(shí)驗(yàn)的目的是
提高實(shí)驗(yàn)的精確度（或可信度）
提高實(shí)驗(yàn)的精確度（或可信度）
；
（5）綜合上述實(shí)驗(yàn)方案及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算此牙膏中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
22%
22%
；
[實(shí)驗(yàn)分析]：
（6）按上述實(shí)驗(yàn)步驟操作，發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果偏大，導(dǎo)致偏大的原因可能是
步驟③中，沒(méi)有將剩余固體進(jìn)行干燥，有洗滌液附著在固體表面
步驟③中，沒(méi)有將剩余固體進(jìn)行干燥，有洗滌液附著在固體表面
；
（7）高溫加熱的目的除為了除去CaCO3及NaHCO3以外，還為除去
保濕劑、增稠劑、香精等有機(jī)物
保濕劑、增稠劑、香精等有機(jī)物
；
（8）步驟②中，加稀HCl發(fā)生的反應(yīng)有
CaO+2HCl═CaCl2+H2O
CaO+2HCl═CaCl2+H2O
、
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
；
（9）步驟③中，洗滌的目的是
除去固體表面附著的CaCl2和NaCl溶液
除去固體表面附著的CaCl2和NaCl溶液
；若不洗滌，則測(cè)定結(jié)果將
偏大
偏大
．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（10）為保證洗滌效果，最好用
A
A
洗滌．
A．蒸餾水     B．自來(lái)水     C．飽和NaCl溶液     D．飽和CaCl2溶液．

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海洋是個(gè)巨大的寶庫(kù)，為人類提供了寶貴的自然資源．
（1）食用海魚(yú)攝取的主要營(yíng)養(yǎng)素是    ．
（2）如圖1為海水淡化裝置，利用的能源是    ，獲得的蒸餾水屬于    ．
A．單質(zhì)  B．化合物   C．混合物
（3）利用海水可制取許多化工產(chǎn)品．用海水制食鹽，常通過(guò)海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)．除去上述雜質(zhì)，先加過(guò)量的BaCl2溶液除去，再加過(guò)量    溶液除去CaCl2和過(guò)量的BaCl2，生成的沉淀經(jīng)    除去，最后加入    調(diào)節(jié)pH，蒸發(fā)、結(jié)晶，制得粗鹽．
（4）用氯化鈉和碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉和氯化銨，該反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃時(shí)，按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理論上從溶液中提出晶體的質(zhì)量為    g．
資料：20℃時(shí)四種物質(zhì)的溶解度如下：假設(shè)它們同時(shí)溶解在水中各自的溶解度不變，
 物質(zhì) NaCl NH4CO3 NH4Cl NaHCO3
 溶解度 36.0 21.6 37.2 9.6
（5）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來(lái)，再用空氣或水蒸氣吹出溴．流程示意圖如圖2：
①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式；    ；該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行，可用    測(cè)定反應(yīng)液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進(jìn)入吸收塔（吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)；Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr）．根據(jù)流程圖分析，通入SO2的目的是    ．

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海洋是個(gè)巨大的寶庫(kù)，為人類提供了寶貴的自然資源．
（1）食用海魚(yú)攝取的主要營(yíng)養(yǎng)素是________．
（2）如圖1為海水淡化裝置，利用的能源是________，獲得的蒸餾水屬于________．
A．單質(zhì) B．化合物　 C．混合物
（3）利用海水可制取許多化工產(chǎn)品．用海水制食鹽，常通過(guò)海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)．除去上述雜質(zhì)，先加過(guò)量的BaCl2溶液除去，再加過(guò)量________溶液除去CaCl2和過(guò)量的BaCl2，生成的沉淀經(jīng)________除去，最后加入________調(diào)節(jié)pH，蒸發(fā)、結(jié)晶，制得粗鹽．
（4）用氯化鈉和碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉和氯化銨，該反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃時(shí)，按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理論上從溶液中提出晶體的質(zhì)量為_(kāi)_______g．
資料：20℃時(shí)四種物質(zhì)的溶解度如下：假設(shè)它們同時(shí)溶解在水中各自的溶解度不變，
物質(zhì) NaCl NH4CO3 NH4Cl NaHCO3
溶解度 36.0 21.6 37.2 9.6
（5）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來(lái)，再用空氣或水蒸氣吹出溴．流程示意圖如圖2：
①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式；________；該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行，可用________測(cè)定反應(yīng)液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進(jìn)入吸收塔（吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)；Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr）．根據(jù)流程圖分析，通入SO2的目的是________．

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海洋是個(gè)巨大的寶庫(kù)，為人類提供了寶貴的自然資源。
（1）食用海魚(yú)攝取的主要營(yíng)養(yǎng)素是　  　 。
（2）右圖為海水淡化裝置，利用的能源是　    　，獲得的蒸餾水屬于　    　（填字母序號(hào)）。

A．單質(zhì)     B．化合物       C．混合物
（3）利用海水可制取許多化工產(chǎn)品。用海水制食鹽，常通過(guò)海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。 除去上述雜質(zhì)，先加過(guò)量BaCl2溶液除去　    　，再加過(guò)量     　溶液除去CaCl2和過(guò)量的BaCl2，生成的沉淀經(jīng)　   　除去，最后加入     調(diào)節(jié)pH，蒸發(fā)，結(jié)晶，制得精鹽。
（4）用氯化鈉和碳酸氫銨NH4HCO3可制備碳酸氫鈉和氯化銨NH4Cl，該反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為：NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl。
20℃時(shí)，按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比，向100 g水中加入g NaCl和g NH4HCO3，理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為　   　g。
資料：20℃時(shí)四種物質(zhì)的溶解度如下，假設(shè)它們同時(shí)溶解在水中各自的溶解度不變。

物質(zhì)
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
溶解度/g




(5)從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(C12)將海水里溴化鈉(NaBr)中的溴置換出來(lái)，再用空氣或水蒸氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下：

①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式：　   　；該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行，可用　   　測(cè)定反應(yīng)液的酸堿度。
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進(jìn)入吸收塔(吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr)。根據(jù)流程圖分析，通入SO2的目的是　   　。

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海洋是個(gè)巨大的寶庫(kù)，為人類提供了寶貴的自然資源。
（1）食用海魚(yú)攝取的主要營(yíng)養(yǎng)素是　  　 。
（2）右圖為海水淡化裝置，利用的能源是　    　，獲得的蒸餾水屬于　    　（填字母序號(hào)）。

A．單質(zhì)     B．化合物       C．混合物
（3）利用海水可制取許多化工產(chǎn)品。用海水制食鹽，常通過(guò)海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。 除去上述雜質(zhì)，先加過(guò)量BaCl2溶液除去　    　，再加過(guò)量     　溶液除去CaCl2和過(guò)量的BaCl2，生成的沉淀經(jīng)　   　除去，最后加入     調(diào)節(jié)pH，蒸發(fā)，結(jié)晶，制得精鹽。
（4）用氯化鈉和碳酸氫銨NH4HCO3可制備碳酸氫鈉和氯化銨NH4Cl，該反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為：NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl。
20℃時(shí)，按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比，向100 g水中加入g NaCl和g NH4HCO3，理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為　   　g。
資料：20℃時(shí)四種物質(zhì)的溶解度如下，假設(shè)它們同時(shí)溶解在水中各自的溶解度不變。
物質(zhì)
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
溶解度/g




(5)從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(C12)將海水里溴化鈉(NaBr)中的溴置換出來(lái)，再用空氣或水蒸氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下：

①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式：　   　；該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行，可用　   　測(cè)定反應(yīng)液的酸堿度。
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進(jìn)入吸收塔(吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr)。根據(jù)流程圖分析，通入SO2的目的是　   　。

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