（2010?南京二模）（1）在一定條件下，將1mol N₂與3mol H₂混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平穩(wěn)時(shí)NH₃的濃度如圖1所示．其中，溫度為T₁時(shí)平穩(wěn)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%．

①當(dāng)溫度由T₁變化到T₂時(shí)，平穩(wěn)常數(shù)K_AK_B（填“＞”、“＜”或“=”）
②T₁溫度達(dá)到平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為．
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）此反應(yīng)的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）△H．
（已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△=-92.44kJ/mol2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol）
（3）科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H⁺），實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)原理如圖2所示，則陰極的電極反應(yīng)式為．

已知：N₂+O₂

放電  .

2NO△H=+180kJ/mol，其中N≡N，O=O鍵的鍵能分別是946kJ/mol、498kJ/mol，則NO中化學(xué)鍵的鍵能為（　　）

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）：△H=-483.6kJ?mol^-1
則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=．
（2）在一定條件下，將2mol N₂與5mol H₂混合于一個(gè)10L的密閉容器中，反應(yīng)情況如圖1所示：
①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NH₃）；
②達(dá)到平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)為．

（3）近年來(lái)科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖2）．鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是．

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上用氨氣作原料生產(chǎn)．寫出氨被氧化生成一氧化氮的化學(xué)方程式．
（2）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞，而不能用磨D玻璃塞．請(qǐng)寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式．
（3）肼講（N₂H₄）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N₂O₄為氧化剎，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知；
①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．