將足量的銅屑加入到濃度均為2 mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100 mL中.充分反應(yīng)后.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( ) A.0.6 mol B.0.8 mol C.0.45 mol D.0.4 mol 解析:反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2====3Cu2++2NO↑+4H2O HNO3與H2SO4的混合液中共有H+0.6 mol.共有 0.2 mol.過量.參加反應(yīng)的為0.15 mol.轉(zhuǎn)移的電子為0.45 mol. 答案:C 【查看更多】

 

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將足量的銅屑加入到濃度均為2mol?L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.6 molB、0.8 molC、0.45 molD、0.4 mol

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將足量的銅屑加入到濃度均為2mol?L-1的HNO3和H2SO4混合溶液100mL中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子是（　�。�

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將足量的銅屑加入到濃度均為2 mol·L -1的HNO3和H2SO4的混合溶液100 mL中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

A.0.6 mol?         B.0.8 mol?           C.0.45 mol?          D.0.4 mol

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將足量的銅屑加入到濃度均為2 mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100 mL中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（    ）

A.0.6 mol             B.0.8 mol             C.0.45 mol                    D.0.4 mol

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關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（用NA表示）的下列敘述完全正確的是

A．1mol羥基（—OH）與17gNH3所含電子數(shù)都為NA
B．12.4g白磷（分子式為P4）中含有P－P共價(jià)鍵0.4 NA
C．由銅鋅硫酸原電池中，當(dāng)Cu極生成2.24LH2，則電路通過電子一定為0.2NA
D．將足量的銅屑加入到濃度均為2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.45NA

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