足量的濃H2SO4與m g銅完全反應(yīng).得到的SO2氣體的體積為n L(20 ℃.1.01×105 Pa).則被還原的硫酸是( ) A.m/64 mol B.64n/22.4 mol C.98n/22.4 g D.64n/22.4 g 解析:根據(jù)化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O計算.被還原的硫酸可用銅的量來表示.其值為m/64 mol.也可用生成的二氧化硫的量來表示.但考慮到產(chǎn)生的氣體體積不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定的.因此不能選C. 答案:A 【查看更多】

 

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足量的濃H2SO4與m g銅完全反應(yīng)，得到的SO2氣體的體積為n L(20 ℃、1.01×105 Pa)，則被還原的硫酸是(    )

A.m/64 mol                                B.64n/22.4 mol

C.98n/22.4 g                             D.64n/22.4 g

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足量的濃H2SO4與m g銅完全反應(yīng)，得到的SO2氣體的體積為n L(20℃，1.01×105Pa)，則被還原的硫酸是(    )

A.m/64 mol                                    B.64n/22.4 mol

C.98n/22.4g                                  D.64n/22.4g

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足量的濃H2SO4與m g銅完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下n L SO2，則被還原的H2SO4是（　�。�

A． mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B． mol

C． g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D． g

 

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足量的濃H2SO4與mg銅反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2 nL，則被還原的H2SO4是(    )

A．m/64 mol                            B．2m/64 mol

C．98n/22.4 g                         D．64n/22.4 g

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a L由H2和CH4組成的混合氣體在O2中充分燃燒后，將生成物依次通過裝有足量的濃H2SO4與NaOH溶液的廣口瓶中，濃H2SO4增重14.4克，NaOH溶液增重8.8克，則原混合物中CH4與H2的分子數(shù)目之比為（　　）

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