（2013?閔行區(qū)二模）研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
I．利用反應(yīng)：6NO₂+8NH₃

催化劑

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7N₂+12H₂O處理NO₂．
II．一定條件下NO₂與SO₂可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）-Q．
III．CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）對(duì)于I中的反應(yīng)，120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ（NO₂）=．
（2）對(duì)于II中的反應(yīng)，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（選填編號(hào)）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．NO₂和SO₃的體積比保持不變    d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（3）如果Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)（選填編號(hào)）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)     b．平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先減小后增大
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)     d．平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小
（4）對(duì)于Ⅲ中的反應(yīng)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖示．該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，簡(jiǎn)述選擇此壓強(qiáng)的理由：．

在一定溫度下，在容積為2L的容器內(nèi)，某反應(yīng)各物質(zhì)（均為氣體）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖，試回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．?
（2）若t₁=5S，則前5S用M表示的反應(yīng)速率為．
（3）t₂時(shí)，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率（填大于．等于或小于）．
（4）t₃時(shí)若升高溫度，則逆反應(yīng)速率將（填增大．減小或不變）．
（5）t₃時(shí)減小容器的體積，則正反應(yīng)率逆反應(yīng)速率（填大于、等于或小于）．

一支容積為12mL的試管內(nèi)充滿O₂和NO₂的混合氣體，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，（1）若無(wú)氣體剩余，原混合氣體中NO₂和O₂的體積各為多少？（2）若氣體剩余2mL，原混合氣體中NO₂和O₂的體積各為多少？