I．下列是四組同學用銅制取硫酸銅晶體的方案：
甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置些鉑絲，反應速率明顯加快．  
乙組：Cu

氧氣

△

CuO

稀H2SO4

△

CuSO₄   
丙組：Cu

硝酸銀

Cu（NO₃）₂

氫氧化鈉

Cu（OH）₂

稀H2SO4

CuSO₄
丁組：Cu

濃H2SO4

△

CuSO₄
（1）甲組實驗用一個化學反應方程式表示：______；使反應變快的可能原因是______；從該反應器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得產品的實驗操作步驟應為______、______、過濾并洗滌晶體，取得產品后的殘留物質可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，______組方案最好．
II．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分CuSO₄

△   .

CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑為此他們設計了如圖所示實驗裝置測定有關數(shù)據(jù)，并經計算確定該條件下CuSO₄分解反應方程式中各物質的化學計量數(shù)．



實驗測得數(shù)據(jù)及有關結果如下；
①準確稱取4.80g無水CuSO₄；②實驗結束時干燥管D總質量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
（3）裝置B的作用是______．
（4）裝置C的作用是______．
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：______
①裝置內氣體的溫度應恢復到室溫，②調節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③______
（6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式______．

（2011?濟南二模）煤經過化學加工可轉化為氣體或液體燃料以及各種化工產品，從而提高了煤的利用率．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=131.5kJ?mol^-1
①下列措施中，不能提高碳的轉化率的是（填字母序號）．
a．容器的容積不變，增加水蒸汽的物質的量       b．縮小容器的容積，增大壓強
c．及時將水煤氣從容器中移走                  d．其他條件不變，升高溫度
②又知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol^-1．則CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的焓變（△H）為．
（2）CO與H₂在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H₂?CH₃OH（g）．甲醇是一種燃料，可用于設計燃料電池．下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖．

①a處通入的是（填物質名稱），左側電極上發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應．
②該電池工作過程中，H⁺的移動方向為從到（填“左”或“右”）
③該電池正極反應式為．
④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設有0.01mol CH₃OH完全放電，NaCl足量，且電解產生的Cl₂全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH=．
（3）將等量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=akJ?mol^-1，得到下列數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	H2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	2	4	0.9	t

①在實驗1中，以v（CO₂）表示該反應的反應速率為mol?L^-1?min^-1；
②在實驗2中，t5．（填“＞”、“＜”或“=”）