(1)AgNO
3的水溶液呈
酸
酸
(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):
Ag
++H
2O
AgOH+H
+Ag
++H
2O
AgOH+H
+;實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO
3的溶液時(shí),常將AgNO
3固體先溶于較濃的
硝酸
硝酸
中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度.若用惰性電極電解AgNO
3的水溶液,請(qǐng)寫出電池反應(yīng)的離子方程式
,
(2)常溫下,某純堿(Na
2CO
3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色.在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na
2CO
3電離出的CO
32-水解所至.請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色褪去說明乙正確
如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色褪去說明乙正確
(3)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化
如右圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
(填“A”或“B”).設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m
1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m
2.則m
1<
<
m
2(選填“<”、“=”、“>”)
(4)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一.
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為:負(fù)極:
2Fe=2Fe2++4e-
2Fe=2Fe2++4e-
正極:
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
;
②為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘
門上的固體材料R可以采用
C
C
.
A.銅 B.鈉
C.鋅 D.石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的
負(fù)
負(fù)
極.
(5)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置.如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答:
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)
方向?yàn)?!--BA-->
a→b
a→b
(用a、b表示).
②負(fù)極反應(yīng)式為
2H2+4OH-=4H2O+4e-
2H2+4OH-=4H2O+4e-
.
③電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?!--BA-->
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率
.