7．在常溫下.將a1 mol b1 mol·L-1的CH3­COOH溶液加入到a2 mol b2 mol·L-1的NaOH溶液中.下列結(jié)論正確的是 A．如果a1=a2.b1=b2.則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) B．如果混合溶液的pH=7.則混合溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+) C．如果混合溶液的pH＜7.則a1b1=a2b2 D．如果a1=a2.且混合溶液的pH＜7.則b1＞b2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在常溫下，將a1 mL b1 mol·L-1的CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 mol·L-1的NaOH溶液中。下列結(jié)論正確的是(    )

A.如果a1=a2,b1=b2,則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

B.如果混合溶液的pH=7,則混合溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)

C.如果混合溶液的pH＜7,則a1b1=a2b2

D.如果a1=a2,且混合溶液的pH＜7,則b1＞b2

查看答案和解析>>

在常溫下，將a mol NO2和NO的混合氣體通入過(guò)量的飽和NaHCO3溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)裝有顆粒狀的Na2O2的干燥管，最后收集到b mL氣體，則原混合氣體中NO2和NO的體積比為(填＞，＜或＝)．

(1)若b為NO2時(shí)，則V(NO2)∶V(NO)________3∶1

(2)若b為NO2時(shí)和NO時(shí)，則V(NO2)∶V(NO)________3∶1

(3)若b為NO2和O2時(shí)，則V(NO2)∶V(NO)________3∶1

查看答案和解析>>

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于動(dòng)態(tài)平衡．
（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
①NaHA溶液
顯酸性
顯酸性
（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無(wú)法確定”）．
②已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低溫度時(shí)，Ksp
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
增大
增大
．
（2）已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為
2NH3?NH2-+NH4+
2NH3?NH2-+NH4+
；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向
逆向
逆向
移動(dòng)（填“正向”或“逆向”）．
（3）常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過(guò)量石灰乳，過(guò)濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是
1×1010
1×1010
．
（4）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
b
a-b
×10-7
b
a-b
×10-7
．

查看答案和解析>>

（1）某溫度下，純水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，則此時(shí)c（OH-）為
2×10-7 mol?L-1
2×10-7 mol?L-1
；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1則溶液中c（OH-）為
8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
，由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
，此時(shí)溫度
高于
高于
（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
③CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）常溫下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
＞
＞
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”），a
＞
＞
0.01mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>

  在常溫時(shí)，將a1 mLb1 mol/L CH3COOH加入a2mLb2mol/LNaOH溶液中。下列結(jié)論中，不正確的是  

A.如果a1=a2，b1=b2，則混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）

B.如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）

C.如果a1b1=a2b2，則混合溶液的pH＞7

D.如果a1=a2，且混合溶液的pH<7,則b1> b2

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案