7.在常溫下.將a1 mol b1 mol·L-1的CH3­COOH溶液加入到a2 mol b2 mol·L-1的NaOH溶液中.下列結(jié)論正確的是 A.如果a1=a2.b1=b2.則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) B.如果混合溶液的pH=7.則混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) C.如果混合溶液的pH<7.則a1b1=a2b2 D.如果a1=a2.且混合溶液的pH<7.則b1>b2 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在常溫下,將a1 mL b1 mol·L-1的CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 mol·L-1的NaOH溶液中。下列結(jié)論正確的是(    )

A.如果a1=a2,b1=b2,則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

B.如果混合溶液的pH=7,則混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

C.如果混合溶液的pH<7,則a1b1=a2b2

D.如果a1=a2,且混合溶液的pH<7,則b1>b2

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在常溫下,將a mol NO2和NO的混合氣體通入過(guò)量的飽和NaHCO3溶液中,再使逸出的氣體通過(guò)裝有顆粒狀的Na2O2的干燥管,最后收集到b mL氣體,則原混合氣體中NO2和NO的體積比為(填>,<或=).

(1)若b為NO2時(shí),則V(NO2)∶V(NO)________3∶1

(2)若b為NO2時(shí)和NO時(shí),則V(NO2)∶V(NO)________3∶1

(3)若b為NO2和O2時(shí),則V(NO2)∶V(NO)________3∶1

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弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于動(dòng)態(tài)平衡.
(1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-?H++A2-
①NaHA溶液
顯酸性
顯酸性
(選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無(wú)法確定”).
②已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)?Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0.降低溫度時(shí),Ksp
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+
增大
增大

(2)已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-,液氨類似于水的電離,則液氨的電離方程式為
2NH3?NH2-+NH4+
2NH3?NH2-+NH4+
;在液氨中加入NH4Cl,則平衡將向
逆向
逆向
移動(dòng)(填“正向”或“逆向”).
(3)常溫下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過(guò)量石灰乳,過(guò)濾后所得溶液pH=13,則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是
1×1010
1×1010

(4)氨氣溶于水得到氨水,在25℃下,將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液顯中性,則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
b
a-b
×10-7
b
a-b
×10-7

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(1)某溫度下,純水的c(H+)=2×10-7mol?L-1,則此時(shí)c(OH-)為
2×10-7 mol?L-1
2×10-7 mol?L-1
;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4mol?L-1則溶液中c(OH-)為
8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
,由水電離產(chǎn)生的c(H+)為
8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
,此時(shí)溫度
高于
高于
(填“高于”、“低于”或“等于”25℃)
(2)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H2=-242.0kJ/mol
③CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol
寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol

(3)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(4)常溫下,0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3
c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”).
(5)在25℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯
性(填“酸”“堿”或“中”),a
0.01mol?L-1(填“>”、“=”或“<”).

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  在常溫時(shí),將a1 mLb1 mol/L CH3COOH加入a2mLb2mol/LNaOH溶液中。下列結(jié)論中,不正確的是  

A.如果a1=a2,b1=b2,則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+

B.如果混合溶液的pH=7,則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+

C.如果a1b1=a2b2,則混合溶液的pH>7

D.如果a1=a2,且混合溶液的pH<7,則b1> b2

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