碳正離子［例如.CH+3.C2H+5.(CH3)3C+等］是有機(jī)物反應(yīng)中重要 的中間體.歐拉因在此研究領(lǐng)域中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).碳正離子CH+3可以通過CH4在“超強(qiáng)酸 中再獲得一個(gè)H+而得到.而CH+5失去H2可得CH+3. (A)CH+3是反應(yīng)活性很強(qiáng)的正離子.是缺電子的其電子式是 . (B)CH+3中4個(gè)原子是共平面的.三個(gè)鍵角相等.鍵角應(yīng)是 . (C)(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反應(yīng)將得到電中性的有機(jī)分子.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 . (D)(CH3)3C+去掉H后將生成電中性的有機(jī)分子.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

碳正離子〔例如：CH、CH、(CH3)3C+等〕是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體，歐拉(G.OLah)因在此領(lǐng)域研究中的卓越成就而獲1994年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。碳正離子CH可以通過CH4在“超強(qiáng)酸”中再獲得一個(gè)H+而得到，而CH失去H2可得到CH。?

（1）CH是反應(yīng)性很強(qiáng)的正離子，其中4個(gè)原子是共平面的，三個(gè)鍵角相等，鍵角是________（填角度）。?

（2）1個(gè)CH中有　　　　個(gè)電子，若CH中只有3個(gè)氫原子與碳原子共平面，則其可能的空間構(gòu)型為　　　　　　　　　　　。?

（3）(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反應(yīng)將得到電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　。

（4）(CH3)3C+去掉H+后將生成電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　　，該分子中有　　　個(gè)原子一定在同一平面。

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碳正離子〔例如，，(CH3)3C+等〕是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體，歐拉（G·Olah）因在此領(lǐng)域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

碳正離子可以通過CH4在“超強(qiáng)酸”中再獲得一個(gè)H+而得到，而失去H2可得到。

（1）是反應(yīng)性很強(qiáng)的正離子，是缺電子的，其電子式為_____________。

（2）中4個(gè)原子是共平面的，三個(gè)鍵角相等，鍵角應(yīng)是____________（填角度）。

（3）（CH3）2CH+在NaOH的水溶液中反應(yīng)將得到電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

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碳正離子［例如CH5+、CH3+、(CH3)3C+等］是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體。歐拉(G.Olah)因在此領(lǐng)域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

碳正離子CH5+可以通過CH4在“超強(qiáng)酸”中再獲得一個(gè)H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。

(1)CH3+是反應(yīng)性很強(qiáng)的正離子，是缺電子的，其電子式是_________

(2)CH3+中4個(gè)原子是共面的，三個(gè)鍵角相等，鍵角應(yīng)是_________(填角度)。

(3)(CH3)2CH+在NaOH水溶液中反應(yīng)將得到電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________

(4)(CH3)3C+去掉H+后將生成電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________

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碳正離子［例如CH3+、CH5+、(CH3)3C+］是有機(jī)反應(yīng)的重要中間體。歐拉(G.Olah)因在此領(lǐng)域中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。碳正離子CH5+可以通達(dá)CH4在‘超強(qiáng)酸’中再獲得一個(gè)H+而得到，而CH5+失去H2可以得CH3+

⑴CH3+是反應(yīng)性很強(qiáng)的正離子，是缺電子的，其電子式是___________________

⑵CH3+中4個(gè)原子是共平面的，3個(gè)C-H鍵之間的夾角(鍵角)相等，則C-H鍵之間的夾角是____________________ 

⑶(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反應(yīng)將得到電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________

⑷(CH3)3C+去掉H+后將生成電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________

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[化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

Ⅰ、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2＋4H2→CH4＋2H2O以減小空氣中CO2．

(1)若有1 mol　CH4生成，則有________mol　σ鍵和________mol　π鍵斷裂．

(2)CH4失去H－(氫負(fù)離子)形成CH+3(甲基正離子)．已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為________．

Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物(如羰基鐵)．形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18．

(3)金屬羰基配合物中，微粒間作用力有________(填字母代號(hào))

a、離子鍵

b、共價(jià)鍵

c、配位鍵

d、金屬鍵

(4)羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)－21℃、沸點(diǎn)102.8℃．由此推測(cè)，固體羰基鐵更接近于________(填晶體類型)．若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x＝________．

Ⅲ．研究表明，對(duì)于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定．

(5)預(yù)測(cè)HgCl42－與HgI42－的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋．

答：HgCl42－比HgI42－更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)，因?yàn)?U>________．

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