1.Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質.易揮發(fā).蒸氣有毒.保存液溴 采用水封法. 查看更多

 

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(2011?錦州模擬)【化學--物質結構與性質】
已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍;Z原子L層上有2對成對電子;Q是第三周期中電負性最大的元素;E的單質是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬.請回答下列問題:
(1)X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為
C
C
O
O
N
N
(填元素符號).
(2)E元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1s22s22p63s23p63d104s24p5

(3)XZ2分子中含有
2
2
個π鍵.
(4)Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高,理由是
氧元素的電負性很強,水分子之間存在氫鍵,導致熔沸點升高
氧元素的電負性很強,水分子之間存在氫鍵,導致熔沸點升高

(5)X元素可形成X60單質,它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示(白球位于立方體的體心和頂點,小黑球位于立方體的面上),該化合物中X60與鉀原子個數(shù)比為
1:3
1:3

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        已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍;Z原子L層上有2對成對電子;Q是第三周期中電負性最大的元素;E的單質是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬。請回答下列問題:

(1)X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為      <       <       (填元素符號)。

(2)E元素基態(tài)原子的電子排布式為                                。

(3)XZ2分子中含有         個π鍵。

 
(4)Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高,理由是                                。

(5)X元素可形成X60單質,它與金屬鉀摻雜在

一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖

所示(白球位于立方體的體心和頂點,小黑

球位于立方體的面上),該化合物中X60與鉀

原子個數(shù)比為           

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【化學--物質結構與性質】
已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍;Z原子L層上有2對成對電子;Q是第三周期中電負性最大的元素;E的單質是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬.請回答下列問題:
(1)X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為            (填元素符號).
(2)E元素基態(tài)原子的電子排布式為   
(3)XZ2分子中含有    個π鍵.
(4)Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高,理由是   
(5)X元素可形成X60單質,它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示(白球位于立方體的體心和頂點,小黑球位于立方體的面上),該化合物中X60與鉀原子個數(shù)比為   

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下列關于有機物的敘述中,正確的是


  1. A.
    天然植物油常溫下一般呈液態(tài),難溶于水,有固定的熔沸點
  2. B.
    煤油可由石油分餾獲得,常用作燃料和保存少量金屬鈉
  3. C.
    乙酸、乙醇分子中都含有羥基,均能被氧化為乙醛
  4. D.
    苯和HNO3的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應

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右圖表示各物質之間的轉化關系.已知化合物A與B的組成元素相同,在常溫下均呈液態(tài);丙與丁的組成元素也相同,其相對分子質量均相差16n,n≥1.D與F是常見的固體單質,且塊狀的D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象,加熱時有大量氣體產(chǎn)生.乙中所含的某種元素是治療貧血藥物的主要成分,G可以作耐高溫材料.(相關轉化部分反應條件和生成物未標出).請回答下列問題:

(1)A的結構式為
H-O-O-H
H-O-O-H
,在工業(yè)生產(chǎn)中E到D的反應用途是
焊接鐵軌或冶煉金屬
焊接鐵軌或冶煉金屬
(寫一種).
(2)若反應①除生成甲外,還生成丙,寫出過量D與甲的稀溶液反應時的離子方程式:
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

(3)以D、F為電極.NaOH溶液為電解質溶液可以組成原電池.該原電池負極的電極反應式為
Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
.現(xiàn)利用此裝置電解CuSO4溶液(用惰性電極),電解一段時間后,陰陽兩極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下都是2.24L.請寫出陽極的電極反應式:
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
;若電解前CuSO4溶液的體積為200mL,則其物質的量濃度是
0.5mol/L
0.5mol/L

(4)若A與丙可以化合生成甲;甲的稀溶液和濃溶液分別與D在一定條件下反應可以生成組成組成元素完全不同的兩種氣體和其他物質.請寫出A與丙化合生成甲的化學反應方程式:
H2O2+SO2=H2SO4
H2O2+SO2=H2SO4
.含有D元素的一種新型無機高分子材料高效凈水劑[AlD(OH)4Cl2]m與過量濃鹽酸可以反應,其反應的化學方程式為
[AlFe(OH)4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
[AlFe(OH)4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O

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