（6分）某硫酸廠以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，主要過程的化學(xué)反應(yīng)情況如下：

    （1）將硫鐵礦燃燒的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4     +11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

    （2）該廠現(xiàn)用100噸含硫40％的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸，可生產(chǎn)98％的濃H₂SO₄多少噸？（除上述硫的損失外，忽略其它損失）

（6分）某硫酸廠以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，主要過程的化學(xué)反應(yīng)情況如下：

生產(chǎn)過程	化學(xué)反應(yīng)	反應(yīng)情況
硫鐵礦的燃燒	4     +11O22Fe2O3+8SO2	4％的硫元素?fù)p失而混入爐渣
SO2的接觸氧化	2SO2+O22SO3	SO2轉(zhuǎn)化率為95％
SO3的吸收	SO3+H2O=H2SO4	SO3的吸收率為98％

A.預(yù)熱從接觸室出來的混合氣體，有利于被濃硫酸吸收

B.黃鐵礦在加入沸騰爐前需粉碎，其目的是提高原料的利用率

C.SO₂跟O₂是在催化劑（如V₂O₅等）表面上接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的

D.用98.3%的硫酸吸收SO₃，而不用H₂O或稀硫酸吸收SO₃

在接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，下列生產(chǎn)操作及其原因解釋二者都正確的是（   ）

A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)閴K狀硫鐵礦不能燃燒

B．SO₂氧化為SO₃時(shí)需要高壓，這樣可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

C．SO₂氧化為SO₃時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

D．用98.3%的濃H₂SO₄吸收SO₃，可以防止形成酸霧阻礙SO₃的吸收

1.A設(shè)備叫沸騰爐。強(qiáng)大的空氣將礦粒吹成“沸騰著的液體”狀，其作用是_____________。

2.B設(shè)備的名稱是_________，B中反應(yīng)選擇的條件__________________________________。

3.C設(shè)備叫吸收塔。用于吸收SO₃的液體是98.3％的硫酸，不用水的目的是____________________________________。

4.工廠的尾氣在排放之前要用_________吸收，防止對(duì)空氣的污染；排出的污水含有硫酸等雜質(zhì)，常用________中和處理。