17．推斷下列微粒的名稱.并用電子式表示其形成過程 (1)離子化合物AB.陽離子比陰離子少一個電子層.1 mol AB 中含有12mol電子.則該化合物名稱為 .其形成過程為 . (2)由第三周期元素的半徑最大的陽離子和半徑最小的陰離子形成的化合物 .名稱為 .形成過程為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）寫出下列微粒的名稱。

①一OH            ②―CHO              ③OH―         

（2）下列各組中的兩種有機物，可能是相同的物質(zhì)、同系物或同分異構(gòu)體等，請判斷它們之間的關(guān)系。

①2一甲基丁烷和丁烷           ②異戊烷和2，2一二甲基丙烷         

③間二甲苯和乙苯                ④1―己烯和環(huán)己烷         

（3）下列物質(zhì)①鐵  ②干冰③金剛石④銅⑤水品⑥氯化鈉⑦碘⑧氫氧化鈉中熔化或溶于水時克服離子鍵的是          ，（填寫序號，下同）熔化時克服共價鍵的是          ，溶于水克服分子問作用力的是          。

（4）在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加l對共用電子。試回答下列問題：

①分子式為CnH2n+2的烷烴中碳碳原子間共用電予對數(shù)為         

②分子式為CnH2n-6的鏈烴分子中碳碳原子問共用電子對數(shù)為         

        ③CX可看作足烴減氫后的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳原子間共用電子對數(shù)為140，則符，合該條件的碳單質(zhì)的化學(xué)式為          ；符合該條件的稀烴的分子式是                   。

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（1）新制備的氯水中存在許多微粒，氯水呈黃綠色，說明氯水中含有
Cl2
Cl2
（填分子式），若加入Na2CO3會有大量無色氣體產(chǎn)生，說明氯水中含有
H+
H+
（填離子符號），若加入AgNO3溶液，會有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯水中含有
Cl-
Cl-
（填離子符號），若滴入藍色墨水，墨水會褪色，說明氯水中含有
HClO
HClO
（填分子式）
（2）寫出下列儀器的名稱

①
分液漏斗
分液漏斗
   ②
三角架
三角架
    ③
冷凝管
冷凝管
   ④
膠頭滴管
膠頭滴管
 ⑤
容量瓶
容量瓶
．

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有A、B、C、D四種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知：
①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍．D原子M層上的電子比K層多5個．
②B的陰離子與跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．0°C、101.3KPa時B可形成B2氣體，經(jīng)測定0.2mol B2氣體為6.4g．
③C與B構(gòu)成的CB2中，C的質(zhì)量分數(shù)為50%．在C原子核中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同．
回答：
（1）寫出A～D各元素的名稱：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖或電子式．
①B的陰離子的電子式
 
；
②C的離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
③D的陰離子的電子式
 
．

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有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、F、A、B、D、E的順序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一種10e- 的氣態(tài)分子；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

 (1)寫出下列元素的名稱：B     ，E       ，F(xiàn)     ；

   (2)寫出E在元素周期表中的位置第      周期 第       族；

(3)寫出D2A2的電子式               ；EB4                

(4)用電子式表示FA2的形成過程                          ；

   (5)比較元素E和F的非金屬性強弱，E的非金屬性       于F（填“強”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論                               ；

(6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物是       ；既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物是       。（寫化學(xué)式）

 

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有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、F、A、B、D、E的順序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一種10e- 的氣態(tài)分子；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

 (1)寫出下列元素的名稱：B     ，E       ，F(xiàn)     ；

   (2)寫出E在元素周期表中的位置第      周期 第       族；

(3)寫出D2A2的電子式               ；EB4                

(4)用電子式表示FA2的形成過程                          ；

   (5)比較元素E和F的非金屬性強弱，E的非金屬性       于F（填“強”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論                               ；

(6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物是       ；既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物是       。（寫化學(xué)式）

 

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