題目列表(包括答案和解析)
欲確定某碳酸鈉樣品(含)中碳酸鈉的質量分數,進行如下實驗:稱取樣品
,加水溶解,在該溶液中加入過量的鹽酸,使溶液呈酸性,再加過量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌沉淀,并將沉淀烘干,稱量沉淀為
,請回答:
①溶液用鹽酸酸化的原因是___________;
②需要加入過量溶液的原因是__________;
③檢驗氯化鋇是否過量的方法是____________;
④樣品中質量分數的表達式是___________,(化簡后)。
A、①③⑤ | B、②③⑥⑦ | C、②③⑥⑧ | D、④⑥⑧ |
裝置B | 裝置C | |
反應前的質量/g | 86.3 | 286.9 |
反應后的質量/g | 83.9 | 284.2 |
某同學為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數,利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣,設計了下圖所示的裝置,進行有關的實驗探究(提示:氫氣和氧化鐵在高溫條件下發(fā)生置換反應,雜質不參加反應,濃硫酸具有吸水性,假定每步均完全反應或吸收)。
主要實驗步驟如下:
①按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質量;②緩緩通入干燥的氫氣;③點燃B處酒精燈;④反應結束熄滅B處酒精燈;⑤待裝置B冷卻至室溫再停止通氫氣;⑥再次稱量必要裝置的質量。
(1)實驗時先通氫氣后加熱的目的是 。驗證該步驟目的達到的實驗方法是 。
(2)裝置B處的現象 發(fā)生反應的化學方程式
(3)請計算樣品中氧化鐵的質量分數
(4)該實驗還可測定組成水的各元素之間的質量關系,請用表中實驗數據列式表示出水中氫、氧元素的質量比為 (不用化簡);若氧化鐵沒有完全反應,則求得水中氫、氧元素的質量比會 (“偏大”、“偏小”或“不變”);若缺少裝置A,則求得水中氫、氧元素的質量比會 (“偏大”、“偏小”或“不變”)
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