25 L·mol-1.則該溶液的物質的量濃度是 . 解析:該探究實驗利用了:2NO+O2===2NO2,4NO2+O2+2H2O===4HNO3兩個反應. 得到的HNO3溶液的物質的量濃度為 mol/L=0.049 4 mol/L. 答案:(1)2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO(疊加反應為4NO2+O2+ 2H2O===4HNO3) (2)圓底燒瓶.燒杯 NO.O2.H2O (3)②水進入盛O2的儲氣瓶. 圓底燒瓶內氣體由無色變?yōu)榧t棕色.由下而上完全轉化 ③用手將燒瓶 捂熱 ,0.049 4 mol·L-1 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

物質的轉化關系如下圖所示(有的反應可能在水溶液中進行).其中甲為淡黃色固體化合物,乙為金屬單質,G為酸,乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化,用兩根玻璃棒分別蘸取化合物A、G的濃溶液并使它們接近,有大量白煙生成.請回答下列問題:

請回答些列問題:

(1)寫出甲的電子式是     

(2)寫出反應Ⅰ的化學方程式     

(3)A溶于水得到得到溶液X,在25℃下,將a mol·L1的X與b mol·L1的G溶液等體積混合,溶液顯中性,則所得溶液中離子濃度由大到小的順序為      用含a和b的代數式表示出該混合溶液中X的電離平衡常數     

(4)工業(yè)上采用的一種污水處理方法是:保持污水的pH在5.0-6.0之間,通過如圖裝置處理污水.

①電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應,其中一個反應生成一種無色氣體,則陽極的電極反應式分別是:Ⅰ.      ;Ⅱ.     

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質組成應保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)(見上圖).A物質的化學式是     

 

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物質的轉化關系如下圖所示(有的反應可能在水溶液中進行).其中甲為淡黃色固體化合物,乙為金屬單質,G為酸,乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化,用兩根玻璃棒分別蘸取化合物A、G的濃溶液并使它們接近,有大量白煙生成.請回答下列問題:

請回答些列問題:
(1)寫出甲的電子式是     
(2)寫出反應Ⅰ的化學方程式     
(3)A溶于水得到得到溶液X,在25℃下,將a mol·L-1的X與b mol·L-1的G溶液等體積混合,溶液顯中性,則所得溶液中離子濃度由大到小的順序為     用含a和b的代數式表示出該混合溶液中X的電離平衡常數     
(4)工業(yè)上采用的一種污水處理方法是:保持污水的pH在5.0-6.0之間,通過如圖裝置處理污水.

①電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應,其中一個反應生成一種無色氣體,則陽極的電極反應式分別是:Ⅰ.     ;Ⅱ.     
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質組成應保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)(見上圖).A物質的化學式是     

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物質的轉化關系如下圖所示(有的反應可能在水溶液中進行).其中甲為淡黃色固體化合物,乙為金屬單質,G為酸,乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化,用兩根玻璃棒分別蘸取化合物A、G的濃溶液并使它們接近,有大量白煙生成.請回答下列問題:

請回答些列問題:
(1)寫出甲的電子式是     
(2)寫出反應Ⅰ的化學方程式     
(3)A溶于水得到得到溶液X,在25℃下,將a mol·L-1的X與b mol·L-1的G溶液等體積混合,溶液顯中性,則所得溶液中離子濃度由大到小的順序為     用含a和b的代數式表示出該混合溶液中X的電離平衡常數     
(4)工業(yè)上采用的一種污水處理方法是:保持污水的pH在5.0-6.0之間,通過如圖裝置處理污水.

①電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應,其中一個反應生成一種無色氣體,則陽極的電極反應式分別是:Ⅰ.     ;Ⅱ.     
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質組成應保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)(見上圖).A物質的化學式是     

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物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學平衡的一種。請根據所學化學知識回答下列問題:

(1)A為0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序為      

(2)B為0.1 mol·L1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)                                  

(3)某溫度時,0.01mol/L的NaOH溶液PH=11,則該溫度          25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此溫度下,某溶液中由水電離出來的H濃度為1×1010 mol/L,則該溶液的pH為         。

(4)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈          (填“酸性”、“堿性”或“中性”),溶液中c(Na         c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。

(5)若物質的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈   (填“酸性”、“堿性”或“中性”),醋酸體積    氫氧化鈉溶液體積(填“>”、“<”或“=”)。

(6)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×1010。現將足量AgCl分別放入下列液體中:①100 mL蒸餾水 ②100 mL 0.3 mol·L1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度,Ag濃度由大到小的順序為                  (填序號),此時溶液②中Cl物質的量濃度為                  

 

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物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學平衡的一種。請根據所學化學知識回答下列問題:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序為      
(2)B為0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)                                  。
(3)某溫度時,0.01mol/L的NaOH溶液PH=11,則該溫度         25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此溫度下,某溶液中由水電離出來的H濃度為1×10-10 mol/L,則該溶液的pH為        
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         (填“酸性”、“堿性”或“中性”),溶液中c(Na        c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)若物質的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈  (填“酸性”、“堿性”或“中性”),醋酸體積   氫氧化鈉溶液體積(填“>”、“<”或“=”)。
(6)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10,F將足量AgCl分別放入下列液體中:①100 mL蒸餾水 ②100 mL 0.3 mol·L-1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度,Ag濃度由大到小的順序為                 (填序號),此時溶液②中Cl物質的量濃度為                 。

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