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(1)1cm3中陰.陽離子總數(shù)=()3 1cm3中Ni2+-O2-離子對數(shù)=()3× 密度= (2)解法Ⅰ:設(shè)1 mol中含Ni3+x mol, Ni2+mol. 根據(jù)電中性 3x mol +2mol=2×1 mol ∴x=0.06 Ni2+為mol=0.91 mol 離子數(shù)之比 Ni3+:Ni2+=0.06∶0.91=6∶91 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

A．1mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成8N_A個碳碳單鍵

B．在含有N_A個醋酸根離子（CH₃COO^-）的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為N_A

C．1molCl₂發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2N_A

D．16.9g過氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2N_A

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用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�

A．16.9 g過氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2N_A

B．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A

C．在1 L 0.1 mol?L^-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 N_A

D．某密閉容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6N_A

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列說法中一定錯誤的是（　�。�

A．12.5 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅共熱，可生成SO₂的分子數(shù)約為6.02×10²²

B．2.3 g 鈉與O₂完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×10²²

C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.7gNH₃體積為2.24 L

D．16.9 g 過氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2×6.02×10²³

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（2011?江山市模擬）設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個SO₃分子所占的體積約為22.4L

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷（C₇H₁₆）完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4N_A

C．16.9g過氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.3N_A

D．7gC_nH_2n中含有的氫原子數(shù)目為N_A

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（2013?鹿城區(qū)模擬）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

A．1molFeCl₃與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有N_A個Fe（OH）₃膠粒

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L的HCHO所含的原子數(shù)是0.2N_A

C．1 L0.5mol/LNa₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2-數(shù)目為0.5N_A

D．16.9 g 過氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3N_A

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