元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍；N^-、Z⁺、X⁺ 離子半徑逐漸減�。换衔颴N常溫下為氣體，據(jù)此回答：

（1）寫出Z與N形成化合物的電子式             。
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：                                                。
（3）下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：
                               。

部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：

序號元素結構及性質

①AA單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5

②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

③CC是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)

④DD單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料

⑤E通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物

⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

(1)A原子在周期表中的位置為________。

(2)B與C形成的化合物的化學式為________，它屬于________化合物(填“離子”或“共價”)。

(3)F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是________________________________________________________________。

(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱_____________________________________________________________。

(5)列舉一個實驗事實證明A、B兩種元素單質還原性的強弱_________________________________________________________________。

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍；N^-、Z⁺、X⁺ 離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答：

（1）寫出Z與N形成化合物的電子式              。

（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：                                                 。

（3）下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：

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