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下列操作能實(shí)現(xiàn)預(yù)期目的的是( ) A．通過(guò)加熱.過(guò)濾.除去HNO3溶液中的Fe3+ B．用酸式滴定管量取15.25 mL KMnO4溶液 C．在乙酸乙酯和乙酸的混合物中加入乙醇以除去其中的乙酸 D．用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強(qiáng)其氧化性解析:A項(xiàng).Fe3+在酸性環(huán)境中.不能轉(zhuǎn)化為沉淀,C項(xiàng)中乙酸與乙醇之間的反應(yīng)不能徹底進(jìn)行,D項(xiàng).KMnO4可氧化濃鹽酸.故A.C.D三項(xiàng)均不能達(dá)到目的. 答案:B 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2012?東城區(qū)模擬）下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	操作或現(xiàn)象
A	檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物	將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)無(wú)水CuSO₄、澄清石灰水和品紅溶液
B	證明蛋白質(zhì)在某些無(wú)機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性	向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中
C	檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素	將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，向上層清液中加稀HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液
D	證明溶液中存在平衡： Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃	將1mL KSCN溶液與1mL 同濃度 FeCl₃溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深

A．A

B．B

C．C

D．D

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在復(fù)習(xí)元素周期律過(guò)程中，某研究性學(xué)習(xí)小組的幾位同學(xué)擬通過(guò)具體的實(shí)驗(yàn)來(lái)探討某些金屬元素的性質(zhì)差異，下面是他們?cè)O(shè)計(jì)的探究性實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱．
實(shí)驗(yàn)用品：酒精燈、

、試管、試管夾、砂紙、濾紙；鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6mol?L^-1的鹽酸
實(shí)驗(yàn)過(guò)程與現(xiàn)象記錄：
I．甲同學(xué)的方案如表：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程	預(yù)期現(xiàn)象	實(shí)際觀察到的現(xiàn)象
a取已切去表皮的一小塊金屬鈉，放入盛有水的某容器中	立即劇烈反應(yīng)	開始時(shí)鈉塊浮在水面上不反應(yīng)，稍后才開始與水劇烈反應(yīng)
b向盛有適量水（內(nèi)含2滴酚酞的試管中加入一小段鎂條	有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色	沒(méi)有相應(yīng)現(xiàn)象，加熱后仍無(wú)明顯變化
c向兩支盛有3mL6mol?L^-1鹽酸的試管中加入大小相同的鎂片和鋁片	鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同	鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快

①你認(rèn)為a、b兩步實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異�，F(xiàn)象的可能原因是：a

；b

．
②上面的實(shí)驗(yàn)表明：鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

．
II乙同學(xué)的方案：他認(rèn)為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，預(yù)計(jì)他的主要實(shí)驗(yàn)操作是

．

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為了研究外界條件對(duì)H₂O₂分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

編號(hào)	操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5mL5%H₂O₂溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl₃溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．	試管A中產(chǎn)生氣泡量減少；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
②	另取兩支試管分別加入5mL5%H₂O₂溶液和5mL10%H₂O₂溶液	試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生．

（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為______．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是______．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模闾岢龅膶?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是______（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）．

（5）對(duì)于H₂O₂分解反應(yīng)，Cu²⁺也有一定的催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖2甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察______，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是______．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______．

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為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

編號(hào)	操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5mL 5% H₂O₂溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl₃溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．	試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
②	另取兩支試管分別加入5mL 5% H₂O₂溶液和5mL 10% H₂O₂溶液	試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生．

（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是

研究溫度對(duì)H₂O₂分解速率的影響

．實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl₃溶液的目的是

加快H₂O₂分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察

．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的�?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是

將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl₃溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率

（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是

C點(diǎn)的即時(shí)速率

．
（5）對(duì)于H₂O₂分解反應(yīng)，Cu²⁺也有一定的催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖2甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：