已知 NH₃和 Cl₂在常溫下可快速反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH₃+3Cl₂→N₂+6HCl．當(dāng) Cl₂和 NH₃ 比例不同時(shí)，產(chǎn)物有差異．
（1）若利用該反應(yīng)處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則 Cl₂和 NH₃的最佳比例為．該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏．如氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗(yàn)時(shí)有明顯現(xiàn)象，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的Cl₂和NH₃的體積比范圍為．
（2）體積為1.12L，質(zhì)量為3.335g的Cl₂和N₂的混合氣體通過(guò)濃氨水后，體積變?yōu)?.672L（其中Cl₂體積分?jǐn)?shù)為50%）（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．則原混合氣體中N₂的體積為 mL．
（3）根據(jù)第（2）題數(shù)據(jù)，計(jì)算被氧化的NH₃的質(zhì)量．下面是兩位學(xué)生從不同角度解題時(shí)所列的第一步算式，請(qǐng)判斷他們所列未知數(shù)X分別表示什么量，并填寫(xiě)在表格內(nèi)：（單位沒(méi)列出）

學(xué)生編號(hào)	所列第一步算式	未知數(shù)X表示的意義
甲	(3-1) 2 = (1.12-0.672) 22.4 ÷X
乙	3 X-0.672÷2 = 1 0.672÷2-(1.12-X)

（4）有Cl₂和N₂的混合氣體，其中N₂的體積分?jǐn)?shù)為x，將1L該混合氣體與1L氨氣混合，討論x取不同范圍的數(shù)值時(shí)，所得氣體體積y與x的關(guān)系式（所有氣體體積均在相同狀況下測(cè)定）．

硫、氮及其化合物與人類(lèi)的生活有著密切關(guān)系
ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)，NO亦被稱(chēng)為“明星分子”．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）NO的危害在于（填標(biāo)號(hào)）．
A．破壞臭氧層　　        　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　        　D．與人體血紅蛋白結(jié)合
（2）在含Cu⁺離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出Cu⁺和亞硝酸根離子（NO₂^-）在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：．
（3）已知NH₃和Cl₂會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N₂和NH₄Cl．現(xiàn)用如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開(kāi)止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處．
①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式．
②試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
③試管中發(fā)生的反應(yīng)表明氨氣具有 （填標(biāo)號(hào)）．
a、氧化性     b、還原性     c、堿性     d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ（1）將SO₂通入由CuSO₄和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO₂在上述反應(yīng)中的作用是（填標(biāo)號(hào)）．
a．漂白劑       b．氧化劑       c．還原劑
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用H₂O₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．
（3）用上圖2實(shí)驗(yàn)裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱．則A、B、C所代表的物質(zhì)的名稱(chēng)：A，B，C填化學(xué)式）．