傳統(tǒng)的自來(lái)水處理劑是在自來(lái)水中加入規(guī)定劑量的液氯，液氯能夠溶解于水，并且與水能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。近年來(lái)，科技工作者為了延長(zhǎng)液氯的殺菌時(shí)間，在液氯中加入適量的液氨。

(1)請(qǐng)你寫出液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

氧化劑是______，還原劑是______。從氧化劑和還原劑來(lái)看，該反應(yīng)的特點(diǎn)是________________________________________________________________________，

從元素化合價(jià)的變化來(lái)看，該反應(yīng)的特點(diǎn)是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用液氯作為自來(lái)水的殺菌劑，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物質(zhì)有氯單質(zhì)，HClO和

________________________________________________________________________，

其中氯單質(zhì)可以從水中揮發(fā)，這正是我們有時(shí)打開自來(lái)水管能夠聞到刺激性氣味的原因，HClO也可以分解產(chǎn)生氧氣和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH₂Cl，NH₂Cl比HClO穩(wěn)定。在HClO濃度大的時(shí)候發(fā)生的反應(yīng)是NH₃＋HClO===H₂O＋NH₂Cl，在HClO濃度小的時(shí)候發(fā)生的反應(yīng)是H₂O＋NH₂Cl===NH₃↑＋HClO，所以這種方法可以緩慢的放出HClO，起殺菌、消毒的作用，減少了氯的流失。以上兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型是________(填序號(hào))。

A．氧化還原反應(yīng)  B．非氧化還原反應(yīng)

C．置換反應(yīng)  D．復(fù)分解反應(yīng)

（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

(1)一定條件下，在一個(gè)密閉容器中充入氣體：N₂ 2mol、H₂ 6mol，達(dá)平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，同時(shí)放熱92.3KJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______________________________。

(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為：N₂+3H₂2NH₃ 。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。

②不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見下表（N₂和H₂的起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據(jù)，                   （填溫度和壓強(qiáng)）。時(shí)H₂轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是              。

③下列關(guān)于合成氨說法正確是              （填字母）

A．使用催化劑可以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

B．尋找常溫下的合適催化劑是未來(lái)研究的方向

C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

(3)最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應(yīng)為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式                   。

(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K₂Cr₂O₇酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。經(jīng)過一段時(shí)間后，生成Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去（已知K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31）。

已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為2.0×10^-13mol/L，則溶液中c(Cr³⁺)為       mol/L。

（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。
(1)一定條件下，在一個(gè)密閉容器中充入氣體：N₂ 2mol、H₂ 6mol，達(dá)平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，同時(shí)放熱92.3KJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______________________________。
(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為：N₂+3H₂2NH₃。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
②不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見下表（N₂和H₂的起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據(jù)，                   （填溫度和壓強(qiáng)）。時(shí)H₂轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是              。

③下列關(guān)于合成氨說法正確是              （填字母）
A．使用催化劑可以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來(lái)研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
(3)最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應(yīng)為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式                   。
(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K₂Cr₂O₇酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。經(jīng)過一段時(shí)間后，生成Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去（已知K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31）。
已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為2.0×10^-13mol/L，則溶液中c(Cr³⁺)為      mol/L。