相同溫度.相同物質的量濃度的下列溶液:①Na2S ②NaHS ③H2S ④NH4HS.按照pH由大到小的順序排列應是( ) A．③②④① B．①②④③ C．①②③④ D．②④③① 解析:Na2S和NaHS溶液因陰離子的水解而顯堿性.pH>7.但由于Na2S的水解程度大于NaHS的水解程度.所以Na2S溶液的pH大于NaHS溶液的pH.NH4HS溶液中由于NH和HS-的水解.溶液接近于中性,H2S因電離使溶液顯酸性.pH<7. 答案:B 【查看更多】

 

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下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A．常溫下物質的量濃度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三種溶液中c(NH4+)：①<②<③

B．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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一定溫度下，難溶電解質AmBn在水中溶解平衡的溶度積為Ksp＝cm(An+)×cn(Bm－)，25℃，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，先出現黃色沉淀，最終生成黑色沉淀．已知有關物質的顏色和溶度積如下：

下列敘述不正確的是

A．

溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀

B．

若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生

C．

25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

D．

25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

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一定溫度下，難溶電解質AmBn在水中溶解平衡的溶度積為Ksp＝cm(An+)×cn(Bm－)．25℃，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，先出現黃色沉淀，最終生成黑色沉淀．已知有關物質的顏色和溶度積如下：

下列敘述不正確的是

A．

溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀

B．

若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生

C．

25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

D．

25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

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（2013?湖州二模）下列說法不正確的是（　�。�

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(2011·惠州市調研)一定溫度下，難溶電解質AmBn在水中溶解平衡的溶度積為Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)。25℃，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，先出現黃色沉淀，最終生成黑色沉淀。已知有關物質的顏色和溶度積如下：

物質

AgCl

AgI

Ag2S

顏色

白

黃

黑

Ksp(25℃)

1.8×10－10

1.5×10－16

1.8×10－50

下列敘述不正確的是(　　)

A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀

B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生

C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同

D．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

 

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