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題目列表(包括答案和解析)

(2008?東城區(qū)二模)請你參與某校學習小組進行的以下研究性學習的過程,并協(xié)助完成相關任務.
【研究課題】探究熱水壺底部水垢的主要成分
【查閱資料】該小組同學通過查閱資料知道:
①天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HC
O
-
3
等離子.
②在加熱條件下,這些離子趨于生成溶解度更小的物質,即水垢.(主要成分為碳酸鹽、堿等物質的混合物).
③堿石灰的化學成分是CaO與NaOH的混合物,可吸收水分和酸性氣體(如二氧化碳).
④有關物質的溶解性如下:
物質 Ca(HCO32 Mg(HCO32 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2
CaCO3
CaCO3
,可能含有Ca(OH)2
MgCO3
MgCO3

【設計方案】(1)甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢,加入適量蒸餾水充分攪拌,取上層清液加入
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液
,沒有白色沉淀產(chǎn)生,說明水垢中無Ca(OH)2
(2)乙同學設計了下列實驗裝置,進一步確定水垢中是否含有碳酸鹽的成分.其主要實驗步驟如下:
①按下圖組裝儀器,檢查裝置氣密性,再將50g水垢試樣放入錐形瓶中,并加入足量某酸溶液;
②測量一定時間內干燥管內物質增加的質量;
③待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時,打開活塞B,從導管A處緩緩放入一定量的空氣;
④再次稱量干燥管內物質增加的質量;
⑤重復③和④的操作,直至干燥管內物質質量不變,并稱得干燥管質量增加了24g.

討論:
a.步驟①所加的酸溶液是
稀鹽酸
稀鹽酸

b.從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣時,裝置Ⅰ的作用是
除去空氣中的CO2
除去空氣中的CO2

c.研究性學習小組的同學通過簡單計算,認為水垢中一定含有MgCO3,理由是
假設50g水垢全部為CaCO3,則產(chǎn)生CO2的質量應為22g,而實驗測得生成的CO2質量>22g
假設50g水垢全部為CaCO3,則產(chǎn)生CO2的質量應為22g,而實驗測得生成的CO2質量>22g

【實驗結論】通過上述探究可知:水垢的主要成分有
Mg(OH)2、CaCO3、MgCO3
Mg(OH)2、CaCO3、MgCO3

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(2008?東城區(qū)二模)實驗室有一瓶未開啟的濃鹽酸,標簽部分內容如圖所示,請回答下列問題:
(1)這瓶濃鹽酸的質量為
590
590
g.
(2)若用這瓶濃鹽酸配制200g 10%的稀鹽酸,需要取濃鹽酸的質量為多少克?(請寫出計算過程)

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(2008?東城區(qū)一模)(1)豆?jié){機由于快捷方便而進入千家萬戶.請根據(jù)下列某全自動家用豆?jié){機圖示回答:
①制作材料中屬于金屬以及合金的是
ad
ad
(填寫物質的編號,下同),屬于合成有機高分子材料的是
bc
bc

②用銅制材料制作電源插頭的插孔是利用銅具有
導電
導電
性.
(2)豆?jié){已成為眾多家庭的早餐必備飲品,下表是豆?jié){中一些成分的平均質量分數(shù):
成分 蛋白質 脂肪 糖類
質量分數(shù)/% 96.0 1.8 0.7 1.1
成分 維生素A
質量分數(shù)/% 0.01 0.33 0.0005 0.015
①成分中的“鈣、磷、鐵”指
元素
元素
(填“元素”“單質”或“化合物”),在六大類營養(yǎng)素中以
無機鹽
無機鹽
的形式存在.
②若成年人每天飲用250mL的豆?jié){(密度以1g/cm3計算),則攝入鈣的質量為
0.025
0.025
g,青少年缺乏該元素易患
B
B
(填序號).
A.甲狀腺腫大   B.佝僂病   C.貧血     D.夜盲癥.

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(2008年鹽城市)一化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)進行探究。請按要求完成下列探究報告。

[實驗目的]

測定某生鐵樣品中單質鐵的質量分數(shù)。

[資料支撐]

生鐵中除鐵外,還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在,一種是游離碳(石墨),另一種是化合碳(如Fe3C等);硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜;這些物質通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應。

[實驗方案]

生鐵樣品與過量的稀硫酸反應,測定反應前后可稱量物質的質量差。

[實驗過程]

(1)取一只燒杯,稱得其質量為70.4g,加入一定量生鐵樣品碎屑,稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g;

(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸,邊加邊攪拌,直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡,再加入少量稀硫酸以確保過量,測得共用去稀硫酸247.3g;

(3)靜置,稱量。稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g。

[數(shù)據(jù)處理]

計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數(shù):____________

 [交流討論]

(1)實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的______盤(選填“左”或“右”);

(2)實驗過程中稀硫酸要過量的原因是______________________________; 

(3)經(jīng)質檢部門精確測定,該樣品中鐵元素的總含量為95.2%。假設沒有與硫酸反應的鐵都以Fe3C形式存在,則樣品中Fe3C的質量分數(shù)為__________________。

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(2008年鹽城市)一化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)進行探究。請按要求完成下列探究報告。

[實驗目的]

測定某生鐵樣品中單質鐵的質量分數(shù)。

[資料支撐]

生鐵中除鐵外,還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在,一種是游離碳(石墨),另一種是化合碳(如Fe3C等);硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜;這些物質通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應。

[實驗方案]

生鐵樣品與過量的稀硫酸反應,測定反應前后可稱量物質的質量差。

[實驗過程]

(1)取一只燒杯,稱得其質量為70.4g,加入一定量生鐵樣品碎屑,稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g;

(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸,邊加邊攪拌,直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡,再加入少量稀硫酸以確保過量,測得共用去稀硫酸247.3g;

(3)靜置,稱量。稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g。

[數(shù)據(jù)處理]

計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數(shù):____________

 [交流討論]

(1)實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的______盤(選填“左”或“右”);

(2)實驗過程中稀硫酸要過量的原因是______________________________; 

(3)經(jīng)質檢部門精確測定,該樣品中鐵元素的總含量為95.2%。假設沒有與硫酸反應的鐵都以Fe3C形式存在,則樣品中Fe3C的質量分數(shù)為__________________。

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