4.已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g),ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷.下列說法正確的是( ) A.CO的燃燒熱為283 kJ B.上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí).轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023 解析:A錯(cuò).燃燒熱的單位應(yīng)是kJ/mol,B項(xiàng).圖中沒有標(biāo)注物質(zhì)的系數(shù),C項(xiàng).由CO2(s)===CO2(g) ΔH>0及蓋斯定律可知C項(xiàng)正確,D項(xiàng).當(dāng)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí).參加反應(yīng)的CO為1 mol.轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023. 答案:C 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知:①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H1=-566.0kJ/mol②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
則1molC(s)在氧氣中燃燒生成CO時(shí)的△H值為( 。
A、+172.5 kJ/molB、-172.5 kJ/molC、+110.5kJ/molD、-110.5kJ/mol

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已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ/mol  
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
1
2
O2(g)
;△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是( 。

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(2013?聊城一模)研究CO2與CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2,對減緩燃料危機(jī)、減小溫室效應(yīng)具有重要的意義.
(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ?mol-1
則:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=
+160kJ?mol-1
+160kJ?mol-1

(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH4 與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1:
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是
ac
ac

a.CO2的濃度不再發(fā)生變化
b.υ(CH4)=2υ(CO)
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d.CO與H2的物質(zhì)的量比為1:1
②據(jù)圖可知,P1、P2、P3、P4由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
P4>P3>P2>P1
P4>P3>P2>P1

③在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下,該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡X點(diǎn),則用CO表示該反應(yīng)的速率為
0.032mol/(L?min)
0.032mol/(L?min)
,該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為
1.64
1.64

(3)用CO與H2可合成甲醇(CH3OH),以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖2所示,該電池工作過程中O2應(yīng)從
c
c
(填“c或b”)口通入,電池負(fù)極反應(yīng)式為
2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
,若用該電池電解精煉銅,每得到6.4g銅,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
0.2NA
0.2NA

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已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ?mol-1
則2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)的△H是(  )

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已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ/mol,Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
1
2
O2(g);△H=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是( 。

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