（10分）在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H₂(g)＋Br₂(g) 2HBr(g)。已知加入1 mol H₂和2 mol Br₂時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol HBr(見下表的“已知”項(xiàng))，在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的含量不變，對(duì)下列編號(hào)(1)～(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白。

已知：①1 mol H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量?②1 mol Cl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量?③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是     （   ）

A.反應(yīng)物總能量為679kJ

B.生成物總能量為431kJ

C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ·mol^-1能量

D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收183 kJ·mol^-1能量

已知斷開1 mol H₂中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1 mol Cl₂中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學(xué)要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為(     )

已知：①1 mol H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量

③由H和Cl形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量

下列敘述正確的是（    ）

A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H₂(g)+Cl₂(g)====2HCl(g)

B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=+183 kJ·mol^-1

C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-183 kJ·mol^-1

D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-183 kJ·mol^-1

（每空3分，共9分）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）25℃時(shí)，1 g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出55.64kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：     。
（2）已知斷裂1 mol H₂(g)中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1 mol O₂(g)中的共價(jià)鍵需要吸收498kJ的能量，生成H₂O(g)中的1mol H—O鍵能放出463kJ的能量。試寫出O₂(g)與H₂(g)反應(yīng)生成H₂O(g)的熱化學(xué)方程式：     。
（3）已知：2H₂S(g)＋O₂(g)＝2S(s)＋2H₂O(l) △H＝－a kJ·mol^－1；
2H₂S(g)＋3O₂(g)＝2SO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－b kJ·mol^－1。
則H₂S與SO₂兩種氣體轉(zhuǎn)化為固體硫的熱化學(xué)方程式為     。