下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）j是鈷元素，試寫出該元素的電子排布式．
（2）c、d原子半徑大小cd，第一電離能大小關(guān)系是cd，電負(fù)性大小關(guān)系是cd．（以上填“＞”或“＜”）
（3）已知NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)是 （填序號，見圖）．
（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
①原子核對核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^-）：

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7296	4570	1820
失去第三個電子	11799	6920	2750
失去第四個電子		9550	11600

表中X、Y可能分別為以上元素中的、（填寫元素符號）．

一般地，晶體類型不同，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也不同．
（1）下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數(shù)據(jù)．

氧化物	MgO	CaO	SrO	BaO
晶格能/kJ?mol-1	3791	3410	3223	3054

①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是．
②碳酸鹽的熱分解示意圖如圖1．兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO₃SrCO₃（填“高于”或“低于”）

（2）已知NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，當(dāng)氨水冷卻時，可以將NH₃?H₂O和2NH₃?H₂O等晶體沉淀出來．
①2NH₃?H₂O的晶體類型為．
②NH₃極易溶于水，其主要原因是．
（3）CaF₂的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①CaF₂晶體中鈣離子的配位數(shù)是．
②一個CaF₂晶胞中包含個鈣離子．

已知二元酸H₂A的電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^-   HA^-?H⁺+A^2-
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）NaHA溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有
（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A^2-）=amol/L，則0.01mol/L的H₂A溶液中c（A^2-）amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判斷依據(jù)是．
（3）某溶液由1mol/LNaHA溶液與1mol/LNaOH溶液在常溫下等體積混合而得，則該溶液的pH7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為．
（4）現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是Na₂A溶液、鹽酸、氨水，Na₂SO₄溶液中的一種，已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同，則A溶液是，四種溶液中水的電離程度由大到小的關(guān)系為．（用“A、B、C、D”表示）

有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L^-1，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol?L^-1，則此溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al³⁺的濃度為0.4mol/L，硫酸根離子濃度為0.7mol/L，則K⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�