13.Ⅰ.用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn).然后均勻通入氨氣.隨著氨氣的通入.電流計(jì)的讀數(shù)① .其原因是② .用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn).然后均勻通入氯化氫氣體.隨著HCl的通入.電流計(jì)的讀數(shù)③ .其原因是④ . Ⅱ.2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好不再生成沉淀時(shí)為止.寫出反應(yīng)的離子方程式: ,在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液.寫出此步反應(yīng)的離子方程式: . (2)向FeI2溶液中加入溴水至過量.反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 . (3)向NaOH溶液中滴加少量的Mg(HCO3)2溶液.其離子反應(yīng)方程式為 . 解析:Ⅰ.向鹽酸中均勻通入NH3時(shí).發(fā)生的反應(yīng)為HCl+NH3===NH4Cl.溶液中的自由移動(dòng)的離子H+變?yōu)镹H.Cl-未變化.溶液中自由移動(dòng)的電荷的濃度基本不變.因而導(dǎo)電能力不會(huì)發(fā)生變化,向氨水中均勻通入HCl時(shí).發(fā)生的反應(yīng)為HCl+NH3·H2O===NH4Cl+H2O.因?yàn)镹H3·H2O為弱電解質(zhì).原溶液中自由移動(dòng)的離子濃度很小.當(dāng)反應(yīng)發(fā)生后.生成NH4Cl為強(qiáng)電解質(zhì).使自由移動(dòng)離子濃度增大了.導(dǎo)電能力增強(qiáng)了. Ⅱ.2.恰好不再生成沉淀時(shí)需要1 mol NaHSO4.發(fā)生的反應(yīng)為:Ba2++OH-+H++SO===H2O+BaSO4↓,當(dāng)繼續(xù)滴加NaHSO4溶液時(shí).只發(fā)生:H++OH-===H2O. (2)假設(shè)有1 mol FeI2.即1 mol Fe2+和2 mol I-.需要1.5 mol Br2.發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4I-+3Br2===2Fe3++2I2+6Br-. (3)假設(shè)Mg(HCO3)2為1 mol.NaOH是過量的.發(fā)生的反應(yīng)為Mg2++2HCO+4OH-===2CO+Mg(OH)2↓+2H2O. 答案:Ⅰ.①基本不變 ②發(fā)生反應(yīng):NH3+H+===NH.單位體積的溶液中離子數(shù)目不變.離子電荷數(shù)也不變 ③增大 ④發(fā)生反應(yīng):NH3×H2O+H+===NH+H2O.由弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄詮?qiáng)電解質(zhì).單位體積的溶液中離子數(shù)目增多 Ⅱ.(1)Ba2++H++OH-+SO===BaSO4↓+H2O H++OH-===H2O (2)2Fe2++4I-+3Br2===2Fe3++2I2+6Br- (3)Mg2++2HCO+4OH-===2CO+Mg(OH)2↓+2H2O 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),然后均勻通入氨氣,隨著氨氣的通入,電流計(jì)的讀數(shù)              ,其原因是                      。用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),然后均勻 通入氯化氫氣體,隨著HCl的通入,電流計(jì)的讀數(shù)             ,其原因是                      。(廣州市檢測題)

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(1)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),然后均勻通入氨氣,隨著氨氣的通入,電流計(jì)的讀數(shù)________,其原因是________;

(2)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),然后均勻通入氯化氫氣體,隨著HCl的通入,電流計(jì)的讀數(shù)________,其原因________.

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用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),然后均勻通入氨氣,隨著氨氣的通入,電流計(jì)的讀數(shù)________,其原因是________.用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),然后均勻通入氯化氫氣體,隨著HCl的通入,電流計(jì)的讀數(shù)________,其原因是________.

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50 ml 1.0 mol·L-1鹽酸與50 mL 1.1 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量計(jì)算中和熱.回答下列問題:

①從實(shí)驗(yàn)裝置上看,大燒杯上沒有________,會(huì)導(dǎo)致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”);實(shí)驗(yàn)裝置中也缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,若用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替,會(huì)導(dǎo)致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”).

②若實(shí)驗(yàn)中分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中,則求得的中和熱數(shù)值

(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

③若實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 1.0 mol·L-1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱________(填“相等”或“不相等”),該實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的濃度大于鹽酸濃度的作用是________

④若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱數(shù)值會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”).

⑤當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),對實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大誤差,其原因是________

⑥若將V2 mL未知濃度的NaOH溶液,加入內(nèi)盛有V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液的小燒杯中混合均勻后測量并記錄溶液溫度,且每次實(shí)驗(yàn)中均保持V1+V2=10.0 mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(以溫度為縱坐標(biāo),V1為橫坐標(biāo)).做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度________22℃(填<、=、>),NaOH溶液的濃度約為________mol/L.

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50 ml 1.0 mol·L-1鹽酸與50 mL 1.1 mol·L-1 NaOH溶液在如下圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量計(jì)算中和熱.回答下列問題:

①從實(shí)驗(yàn)裝置上看,大燒杯上沒有________,會(huì)導(dǎo)致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”);實(shí)驗(yàn)裝置中也缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,若用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替,會(huì)導(dǎo)致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”).

②若實(shí)驗(yàn)中分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中,則求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

③若實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 1.0 mol·L-1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱________(填“相等”或“不相等”),該實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的濃度大于鹽酸濃度的作用是________.

④若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱數(shù)值會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”).

⑤當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),對實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大誤差,其原因是________.

⑥若將V2mL未知濃度的NaOH溶液,加入內(nèi)盛有V1mL 1.0 mol/L HCl溶液的小燒杯中混合均勻后測量并記錄溶液溫度,且每次實(shí)驗(yàn)中均保持V1+V2=100 mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖2所示(以溫度為縱坐標(biāo),V1為橫坐標(biāo)).做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度________22℃(填<、=、>),NaOH溶液的濃度約為________mol/L

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