CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，加入少量下列固體物質(zhì)能使平衡向左移動(dòng)的是（　�。�

CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

CH₃COOH分別跟H-¹⁸O-C₂H₅和H-¹⁶O-C₂H₅酯化反應(yīng)后，兩者生成的水分子的相對(duì)分子質(zhì)量（　　）

CH₃COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）將100mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液與50mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈性，原因（用離子方程式表示）．
（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），則該溶液中含有的溶質(zhì)為．
（4）已知Ka（CH₃COOH）=1.76×10^-5，Ka（HNO₂）=4.6×10^-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者后者（填“＞，＜或=”）
（5）已知25℃時(shí)，0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請(qǐng)你寫出乙同學(xué)可能的理由．